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Question

t℃水的离子积为KW该温度下将a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1一元碱BOH等体积混合
t℃时水的离子积为KW该温度下将a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条件是 A．混合液中,cH＋＝\x15根号下kw B．混合液的pH＝7 C．a＝b D．混合液中,cB＋＝cA－＋cOH－ 4．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是　　 A．加水稀释成100 mL B．加入10 mL

Answer 1

1、C（H+）*C（OH-）=Kw,C^2（H+）=Kw ,C（H+）=√Kw,因此A正确
因为没有说温度为25℃,所以水的离子积不一定为1*10^-14,所以不能说混合液的pH＝7,因此B错；
没有说一元酸为强酸,也没有说一元碱为强碱,所以a不一定等于b,因为只有一元强酸和一元强碱等体积混合,要使混合液呈中性,才能使a＝b,所以C错误；
因为．混合液中,cB＋＝cA－＋cOH－ ,电荷不守恒,所以D错.
一元强酸和一元强碱等体积混合,混合液呈中性,所以C（H+）=C（OH-）
4、常温时pH＝1的某强酸,则C（H+）=0.1mol/L
10 mL溶液中H+的物质的量=0.1mol/L*0.01L=0.001mol
常温时pH＝的某强酸,则C（H+）=0.01mol/L
100 mL 溶液中H+的物质的量=0.001mol/V=0.01mol/L
V=0.1L=100ml