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1.向一定量的KClO3中加入浓盐酸可发生反应:KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O其中发生氧化反应的元素和发生氧化还原反应的元素的质量之比为A.1:6B.6:1C.1:5D.5:12.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4
题目详情
1.向一定量的KClO3中加入浓盐酸可发生反应:KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O
其中发生氧化反应的元素和发生氧化还原反应的元素的质量之比为
A.1:6 B.6:1 C.1:5 D.5:1
2.在aL Al2(SO4)3 和(NH4)2SO4 的混合溶液中加入b mol BaCl2恰好使溶液中的SO4^2-完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶液中Al^3+的浓度为(mol/L)
希望亲们给讲解一下
其中发生氧化反应的元素和发生氧化还原反应的元素的质量之比为
A.1:6 B.6:1 C.1:5 D.5:1
2.在aL Al2(SO4)3 和(NH4)2SO4 的混合溶液中加入b mol BaCl2恰好使溶液中的SO4^2-完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶液中Al^3+的浓度为(mol/L)
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▼优质解答
答案和解析
1.D KClO3中的Cl为氧化剂,化合价从+5价降低成0价(Cl2),发生还原反应;HCl中的Cl为还原剂,化合价从-1价升高成(Cl2),发生氧化反应;所以质量比为5:1.
2.根据硫酸根守恒.aL Al2(SO4)3 和(NH4)2SO4 中SO4^2-的物质的量为b mol,(NH4)2SO4 中硫酸根的物质的量为c/2mol,所以铝离子的物质的量为(b-c/2)/3*2=(2b-c)/3 . 浓度为(2b-c)/3a
2.根据硫酸根守恒.aL Al2(SO4)3 和(NH4)2SO4 中SO4^2-的物质的量为b mol,(NH4)2SO4 中硫酸根的物质的量为c/2mol,所以铝离子的物质的量为(b-c/2)/3*2=(2b-c)/3 . 浓度为(2b-c)/3a
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