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0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN-)<c(Na+),则下列关系中,正确的是 A、c(Na+)>c(CN-)>(OH-)>c(H+) B、c(HCN)+c(CN-)=0.04mol/L C、c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-) D、c(CN-)>c(HCN) ——
题目详情
0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN-)<c(Na+),则下列关系中,正确的是
A、c(Na+)>c(CN-)>(OH-)>c(H+) B、c(HCN)+c(CN-)=0.04mol/L
C、c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-) D、c(CN-)>c(HCN)
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我知道水解程度大电离程度 可是以我的思考如下
NaCN首先全部电离为离子再进行水解.因为水解是微弱的所以只有少部分CN-水解
剩余大部分CN-
所以我认为c(CN-)>c(HCN) 但违背了水解程度大电离程度
我们老师告诉等号的方程式全写出来再比较
A、c(Na+)>c(CN-)>(OH-)>c(H+) B、c(HCN)+c(CN-)=0.04mol/L
C、c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-) D、c(CN-)>c(HCN)
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我知道水解程度大电离程度 可是以我的思考如下
NaCN首先全部电离为离子再进行水解.因为水解是微弱的所以只有少部分CN-水解
剩余大部分CN-
所以我认为c(CN-)>c(HCN) 但违背了水解程度大电离程度
我们老师告诉等号的方程式全写出来再比较
▼优质解答
答案和解析
[Na+]>]CN]
根据电荷守恒则:[Na+]+[H+]=[CN-]+[OH-]→C正确
则有[OH-]>[H+]
溶液中所有离子浓度大小关系就[Na+]>[CN-]>[OH-]>[H+],A正确
根据物料守恒,n(HCN)+n(CN-)=0.04V(V=混合溶液体积),溶液等体积混合即便不考虑提及变化[HCN]+[CN-]=0.02mol/L,B错误
因为溶液显碱性[OH-]>[H+],证明CN-的水解程度大于电离程度,[HCN]>[CN-],D错误
大部分的盐水解是一小部分,但不全都是.
根据电荷守恒则:[Na+]+[H+]=[CN-]+[OH-]→C正确
则有[OH-]>[H+]
溶液中所有离子浓度大小关系就[Na+]>[CN-]>[OH-]>[H+],A正确
根据物料守恒,n(HCN)+n(CN-)=0.04V(V=混合溶液体积),溶液等体积混合即便不考虑提及变化[HCN]+[CN-]=0.02mol/L,B错误
因为溶液显碱性[OH-]>[H+],证明CN-的水解程度大于电离程度,[HCN]>[CN-],D错误
大部分的盐水解是一小部分,但不全都是.
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