关于常温下浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是()A.醋酸溶液的pH小于盐酸B.醋酸的电离方程式:CH3COOH=CH3COO-+H+C.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)═c(Cl-)D.0.1mol•L-1的
关于常温下浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是( )
A. 醋酸溶液的pH小于盐酸
B. 醋酸的电离方程式:CH3COOH=CH3COO-+H+
C. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)═c(Cl-)
D. 0.1mol•L-1 的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后:c(H+)>c(OH-)
B、醋酸是弱酸,电离可逆,故B错误;
C、醋酸存在电离平衡,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)═0.1mol/L=c(Cl-)故C正确;
D、0.1mol•L-1 的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后生成CH3COONa,醋酸根离子水解溶液显碱性,故D错误;
故选C.
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