（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，c（H+）=mol/L，pH值为，水电离的c（H+）=mol/L（2）已知下列物质在20℃下的Ksp如下：化学式AgClAgBrAgI颜色白色浅黄色黄色Ksp2.0×10-105.4×10-138.3×10-17

Question

（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，c（H⁺ ）=___mol/L，pH值为___，水电离的c（H⁺ ）=___mol/L
（2）已知下列物质在20℃下的K_sp如下：

化学式	AgCl	AgBr	AgI
颜  色	白色	浅黄色	黄色
Ksp	2.0×10-10	5.4×10-13	8.3×10-17

①20℃时，上述三种银盐的饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是：___．
②向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，(c(Br-))/(c(Cl-))=___．
（3）物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中，c（NH

+

4

）的大小顺序是___ （填序号）．
（4）浓度均为0.1mol/L的8种溶液  ①HNO₃    ②H₂SO₄   ③CH₃COOH   ④Ba（OH）₂   ⑤NaOH  ⑥CH₃COONa  ⑦KCl  ⑧NH₄Cl，溶液PH由大到小的顺序是___（填写编号）
（5）将AlCl₃溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是___．

Answer 1

（1）0.05mol/L硫酸溶液中，c（H⁺）═2c（SO₄^2-）=0.1mol/L，所以PH=1；则c（OH^-）=(Kw)/(c(H+))=10^-13mol/L，稀硫酸中水电离的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-13mol/L；故答案为：0.1；1；10^-13．
（2）①、20℃时，上述三种银盐饱和溶液中，Ag⁺物质的量浓度可以计算得到：①Ksp=c（Ag⁺）×c（Cl^-）=2.0×10^-10；c（Ag⁺）=√(2.0×10-10)；②Ksp=c（Ag⁺）×c（Br^-）=5.4×10^-13；c（Ag⁺）=√(5.4×10-13)；③Ksp=c（Ag⁺）c（I^-）=8.3×10^-17 ，c（Ag⁺）=√(8.3×10-17)；所以三种银盐的饱和溶液中，Ag⁺物质的量浓度由大到小的顺序是：AgCl>AgBr>AgI，故答案为：AgCl>AgBr>AgI；
 ②、向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，依据溶度积常数判断AgBr的溶解度小于AgCl溶解度，AgCl+Br^-=AgBr+Cl^-；Ksp=c（Ag⁺）×c（Cl^-），Ksp=c（Ag⁺）×c（Br^-）；
所以(c(Br-))/(c(Cl-))=(Ksp(AgBr))/(KsP(AgCl))=(5.4×10-13)/(2.0×10-10)=2.7×10^-3；
故答案为：2.7×10^-3；
（3）可分3种情况讨论：（1）氨水电离产生NH₄⁺、OH^-；（2）NH₄⁺水解产生H⁺及剩余NH₄⁺；（3）NH₄⁺水解受到影响，促进或抑制；在分析时要注意两点：氨水电离程度较小，NH₄⁺水解程度也较小；另外，NH₄HSO₄溶液中，H⁺抑制NH₄⁺水解，而NH₄HCO₃中，HCO₃^-比氨水更弱，HCO₃^-水解呈碱性，会促进NH₄⁺水解，（NH₄）₂SO₄中含有2个铵根离子，所以（NH₄）₂SO₄中NH₄⁺的浓度最大；所以，NH₄⁺的浓度由大到小顺序为（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl、NH₄HCO₃、NH₃•H₂O，
故答案为：⑤>④>②>③>①；
（4）属于碱的为：④Ba（OH）₂⑤NaOH，浓度相同时，碱性④>⑤；
水解呈碱性的为：⑥CH₃COONa，但水解程度较小，则pH：④>⑤>⑥；
溶液呈中性的为：⑦KCl；
溶液呈酸性的有：①②③⑧，其中①为一元强酸，②为二元强酸，③为弱酸，⑧水解呈酸性，浓度相同时，
溶液的pH：②综合以上分析可知，溶液的pH由大到小的顺序是为：④⑤⑥⑦⑧③①②，
故答案为：④⑤⑥⑦⑧③①②；
（5）氯化铝为强酸弱碱盐，Al³⁺发生水解，水解的方程式为Al³⁺+3H₂O⇌Al（OH）₃+3H⁺，水解后溶液呈酸性，加热时促进水解，加热过程中，氯化氢挥发促进了铝离子的水解，蒸干溶液得到Al（OH）₃，Al（OH）₃不稳定，灼烧时分解生成Al₂O₃，所以白色物质是氧化铝，
故答案为：Al₂O₃．