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某化学小组利用如图1所示装置(部分装置已略去)探究碳和碳的氧化物的性质.(1)若X为一氧化碳,Y为氧化铜粉末.打开K,先缓缓通入一氧化碳,一短时间后加热硬质玻璃管甲,待反应
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某化学小组利用如图1所示装置(部分装置已略去)探究碳和碳的氧化物的性质.
(1)若X为一氧化碳,Y为氧化铜粉末.打开K,先缓缓通入一氧化碳,一短时间后加热硬质玻璃管甲,待反应完全后停止加热,仍继续通入一氧化碳直到甲冷却,防止生成的物质再被氧化.
(1)若X为一氧化碳,Y为氧化铜粉末.打开K,先缓缓通入一氧化碳,一短时间后加热硬质玻璃管甲,待反应完全后停止加热,仍继续通入一氧化碳直到甲冷却,防止生成的物质再被氧化.
装置 | 现象 | 化学方程式 |
甲 | 黑色粉末变为红色 | __ |
▼优质解答
答案和解析
(1)一氧化碳具有还原性,能和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,故其化学方程式为3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2;乙中的澄清石灰水出现了白色浑浊,说明生成二氧化碳,二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水,反应的化学方程式为:CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O.
(2)操作中,打开K后若先加热后通入一氧化碳,后果是可能发生爆炸,装置中需要进一步完善的地方是该实验需要对尾气进行处理;
(3)若Y是由氧化铜和足量木炭粉组成的混合物,则:
【实验探究】由于一氧化碳的密度小于水的密度,可通过右边长导管将氢氧化钠排出,将气体收集在集气瓶中,所以,最为合理装置是c.
【实验结论】③因为装置乙和丙中分别为澄清石灰水,紫色石蕊溶液,故当乙和丙中出现的现象为 浑浊、变为红色时,则证明生成的气体中一定含有一氧化碳.
【实验拓展】④通过上述实验总结CO和CO2的性质,分别为:
CO的性质为:难溶于水、还原性;CO2的性质为:能溶于水、与石灰水反应.
⑤分析实验中产生一氧化碳的原因碳在高温下,不但能跟金属氧化物反应,夺取其中的氧,生成二氧化碳;还能夺取二氧化碳中的氧,生成一氧化碳.
故答案为:
(1)
(2)可能发生爆炸,该实验需要对尾气进行处理.
(3)【实验探究】②C.
【实验结论】③浑浊、变为红色.
【实验拓展】④难溶于水、还原性; 能溶于水、与石灰水反应.
⑤碳在高温下,不但能跟金属氧化物反应,夺取其中的氧,生成二氧化碳;还能夺取二氧化碳中的氧,生成一氧化碳.
(1)一氧化碳具有还原性,能和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,故其化学方程式为3CO+Fe2O3
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(2)操作中,打开K后若先加热后通入一氧化碳,后果是可能发生爆炸,装置中需要进一步完善的地方是该实验需要对尾气进行处理;
(3)若Y是由氧化铜和足量木炭粉组成的混合物,则:
【实验探究】由于一氧化碳的密度小于水的密度,可通过右边长导管将氢氧化钠排出,将气体收集在集气瓶中,所以,最为合理装置是c.
【实验结论】③因为装置乙和丙中分别为澄清石灰水,紫色石蕊溶液,故当乙和丙中出现的现象为 浑浊、变为红色时,则证明生成的气体中一定含有一氧化碳.
【实验拓展】④通过上述实验总结CO和CO2的性质,分别为:
CO的性质为:难溶于水、还原性;CO2的性质为:能溶于水、与石灰水反应.
⑤分析实验中产生一氧化碳的原因碳在高温下,不但能跟金属氧化物反应,夺取其中的氧,生成二氧化碳;还能夺取二氧化碳中的氧,生成一氧化碳.
故答案为:
(1)
装置 | 现象 | 化学方程式 | ||||
甲 | 3CO+Fe2O3
| |||||
乙 | CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O |
(3)【实验探究】②C.
【实验结论】③浑浊、变为红色.
【实验拓展】④难溶于水、还原性; 能溶于水、与石灰水反应.
⑤碳在高温下,不但能跟金属氧化物反应,夺取其中的氧,生成二氧化碳;还能夺取二氧化碳中的氧,生成一氧化碳.
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