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(2014•新余二模)一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料.(1)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍.Ni(s)+4CO(g)50−80℃180−200℃Ni(CO)4(g)该反应的△H0
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(2014•新余二模)一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料.
(1)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍.
Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)该反应的△H______0(选填“>”或“=”或“<”).
(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫.已知:
C(s)+O2(g)═CO2(g);△H1=-393.5kJ•mol-1
CO2(g)+C(s)═2CO(g);△H2=+172.5kJ•mol-1
S(s)+O2(g)═SO2(g);△H3=-296.0kJ•mol-1
则2CO(g)+SO2(g)═S(s)+2CO2(g)△H3=______.
(3)工业上一般采用CO与H2反应合成可再生能源甲醇,反应如下:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)
①某温度下,将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应达到平衡后,测得c(CO)=0.2mol•L-1,则CO的转化率为______.
②合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔,在催化剂作用下,通过反应进行甲醇合成,T1℃下此反应的平衡常数为160.此温度下,在密闭容器中加入一定量CO和H2,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
比较此时正、逆反应速率的大小:v正______v逆(填“>”、“<”或“=”);若其他条件不变,在T2℃反应10min后达到平衡,c(H2)=0.4mol•L-1,则该时间内反应速率:v(CH3OH)=______;生产过程中,合成气要进行循环,其目的是______.
(4)金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳.如图是四种金属氧化物被一氧化碳还原时lg
与温度(t)的关系曲线图.则一氧化碳还原三氧化铬反应的化学平衡常数表达式可表示为:
K=
.800℃时,其中最易被还原的金属氧化物是______(填化学式),该反应的平衡常数数值(K)等于______.
(1)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍.
Ni(s)+4CO(g)
50−80℃ |
180−200℃ |
(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫.已知:
C(s)+O2(g)═CO2(g);△H1=-393.5kJ•mol-1
CO2(g)+C(s)═2CO(g);△H2=+172.5kJ•mol-1
S(s)+O2(g)═SO2(g);△H3=-296.0kJ•mol-1
则2CO(g)+SO2(g)═S(s)+2CO2(g)△H3=______.
(3)工业上一般采用CO与H2反应合成可再生能源甲醇,反应如下:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)
①某温度下,将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应达到平衡后,测得c(CO)=0.2mol•L-1,则CO的转化率为______.
②合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔,在催化剂作用下,通过反应进行甲醇合成,T1℃下此反应的平衡常数为160.此温度下,在密闭容器中加入一定量CO和H2,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质 | H2 | CO | CH3OH |
浓度/(mol•L-1) | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
(4)金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳.如图是四种金属氧化物被一氧化碳还原时lg
c(CO) |
c(CO2) |
K=
c 3(CO2) |
c 3(CO) |
c 3(CO2) |
c 3(CO) |
▼优质解答
答案和解析
(1)反应Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)为化合反应,大多数的化合反应为放热反应,放热反应的△H<0,故答案为:<;(2)根据盖斯定律,反应2CO+SO2=S+2CO2的焓变=△H1-△H2-△H3=-270 kJ•mol-1,故...
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