含1mol溶质HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应,所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO).下列有关判断正确的是()A.曲线a表示Fe2+,曲线b
含1mol 溶质HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应,所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO).下列有关判断正确的是( )
A. 曲线a表示Fe2+,曲线b表示Fe3+
B. P点时总反应的离子方程式可表示为5Fe+16H++4NO3-═3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2O
C. n2=0.3
D. n3:n1=3:1
B、Fe(NO3)3 与过量的铁继续反应生成 Fe(NO3)2,反应方程式为:2Fe(NO3)3+Fe=3 Fe(NO3)2,P点为 Fe(NO3)3 与 Fe(NO3)2物质的量相等的点,随后是Fe(NO3)3 与过量的铁继续反应生成 Fe(NO3)2,反应方程式为:2Fe(NO3)3+Fe=3 Fe(NO3)2,P点为 Fe(NO3)3 与 Fe(NO3)2物质的量相等的点,故B错误;
C、根据铁原子守恒,n(Fe)=n(Fe(NO3)2)+n(Fe(NO3)),所以 n(Fe)=0.3mol,即n2=0.3mol,故C正确;
D、向稀硝酸中加入铁粉时,发生两个过程,开始先生成Fe(NO3)3,反应方程式为:Fe+4 HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,根据硝酸的物质的量为1mol利用方程式可计算出生成的 Fe(NO3)3为0.25mol,所以参加反应的铁为0.25mol即n1=0.25,将0.25mol的 Fe(NO3)3转化为 Fe(NO3)2需要的金属铁是0.125mol,所以n3=0.25mol+0.125mol=0.375mol,n3:n1=3:2,故D错误.
故选C.
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