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2.80g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应,产生气体为NO,反应后铁、硝酸均无剩余.向反应后的溶液中加入100mL0.2mol•L-1的碘化钾溶液,恰好将溶液中的Fe3+全部还原.求原硝酸溶液的物质的量浓
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2.80g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应,产生气体为NO,反应后铁、硝酸均无剩余.向反应后的溶液中加入100mL0.2mol•L-1的碘化钾溶液,恰好将溶液中的Fe3+全部还原.求原硝酸溶液的物质的量浓度.
▼优质解答
答案和解析
参加反应的硝酸有2个作用,起氧化剂作用,被还原为NO,起酸的作用,生成铁的硝酸盐.2.80g铁的物质的量为
=0.05mol,由2Fe3++2I-=2Fe2++I2可知溶液中n(Fe3+)=n(I-)=0.1L×0.2mol•L-1=0.02mol,
所以生成铁的硝酸盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,
n[Fe(NO3)3]=n(I-)=0.020mol,
n[Fe(NO3)2]=n(Fe)-n[Fe(NO3)3]=0.05mol-0.02mol=0.03mol.
根据电子守衡:n[Fe(NO3)3]×3+n[Fe(NO3)2]×2=n(NO)×3
即:0.020mol×3+0.030mol×2=n(NO)×3
所以n(NO)=0.040mol
根据氮元素守衡:n(HNO3)=n(NO)+n[Fe(NO3)3]×3+n[Fe(NO3)2]×2
=0.040mol+0.020mol×3+0.030mol×2=0.16mol
所以原硝酸溶液的物质的量浓度c(HNO3)=
=1.6mol/L.
答:原硝酸溶液的物质的量浓度1.6mol/L.
2.8g |
56g/mol |
所以生成铁的硝酸盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,
n[Fe(NO3)3]=n(I-)=0.020mol,
n[Fe(NO3)2]=n(Fe)-n[Fe(NO3)3]=0.05mol-0.02mol=0.03mol.
根据电子守衡:n[Fe(NO3)3]×3+n[Fe(NO3)2]×2=n(NO)×3
即:0.020mol×3+0.030mol×2=n(NO)×3
所以n(NO)=0.040mol
根据氮元素守衡:n(HNO3)=n(NO)+n[Fe(NO3)3]×3+n[Fe(NO3)2]×2
=0.040mol+0.020mol×3+0.030mol×2=0.16mol
所以原硝酸溶液的物质的量浓度c(HNO3)=
0.16mol |
0.1L |
答:原硝酸溶液的物质的量浓度1.6mol/L.
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