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硫酸亚铁铵是一种浅蓝绿色晶体,俗称摩尔盐,其化学式为:FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O.硫酸亚铁在空气中易被氧化,而形成摩尔盐后就稳定了.硫酸亚铁铵可由硫酸亚铁与硫酸铵等物质的量混
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硫酸亚铁铵是一种浅蓝绿色晶体,俗称摩尔盐,其化学式为:FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O.硫酸亚铁在空气中易被氧化,而形成摩尔盐后就稳定了.硫酸亚铁铵可由硫酸亚铁与硫酸铵等物质的量混合制得.三种盐的溶解度(单位为g/100g水)如下表:
如图是模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置.
回答下列问题:
Ⅰ.(1)先用30%的氢氧化钠溶液煮沸废铁屑(含少量油污、铁锈、FeS等),再用清水洗净.用氢氧化钠溶液煮沸的目的是___
(2)将处理好的铁屑放人锥形瓶中,加入稀硫酸.锥形瓶中发生反应的离子方程式可能为___(填序号).
A.Fe+2H+═Fe2++H2↑
B.Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C.2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
D.2Fe3++Fe═3Fe2+
(3)利用容器②的反应,向容器①中通入氢气,应关闭活塞___,打开活塞___ (填字母).容器③中NaOH溶液的作用是___;向容器①中通人氢气的目的是___.
Ⅱ.待锥形瓶中的铁屑快反应完时,关闭活塞B、C,打开活塞A,继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁(含极少部分未反应的稀硫酸)压到饱和硫酸铵溶液的底部.在常温下放置一段时间,试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵.
硫酸亚铁与硫酸铵溶液混合就能得到硫酸亚铁铵晶体,其原因是___;从容器①中分离并得到纯净硫酸亚铁铵晶体的操作方法是___、___、___.
Ⅲ.制得的硫酸亚铁铵晶体中往往含有极少量的Fe3+.为测定晶体中Fe2+的含量,称取一份质量为20.0g的硫酸亚铁铵晶体样品,制成溶液.用0.5mo1•L-1KMnO4溶液滴定,当溶液中Fe2+全部被氧化,MnO-4被还原成Mn2+时,耗KMnO4溶液体积20.00mL.
滴定时,将KMnO4溶液装在___(酸式或碱式)滴定管中,判断反应到达滴定终点的现象为___;晶体中FeSO4的质量分数为___.
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 70 |
(NH4)2SO4 | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | 84.5 | 91.9 |
FeSO4•7H2O | 40.0 | 48.0 | 60.0 | 73.3 | - | - |
摩尔盐 | 18.1 | 21.2 | 24.5 | 27.9 | 31.3 | 38.5 |
回答下列问题:
Ⅰ.(1)先用30%的氢氧化钠溶液煮沸废铁屑(含少量油污、铁锈、FeS等),再用清水洗净.用氢氧化钠溶液煮沸的目的是___
(2)将处理好的铁屑放人锥形瓶中,加入稀硫酸.锥形瓶中发生反应的离子方程式可能为___(填序号).
A.Fe+2H+═Fe2++H2↑
B.Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C.2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
D.2Fe3++Fe═3Fe2+
(3)利用容器②的反应,向容器①中通入氢气,应关闭活塞___,打开活塞___ (填字母).容器③中NaOH溶液的作用是___;向容器①中通人氢气的目的是___.
Ⅱ.待锥形瓶中的铁屑快反应完时,关闭活塞B、C,打开活塞A,继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁(含极少部分未反应的稀硫酸)压到饱和硫酸铵溶液的底部.在常温下放置一段时间,试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵.
硫酸亚铁与硫酸铵溶液混合就能得到硫酸亚铁铵晶体,其原因是___;从容器①中分离并得到纯净硫酸亚铁铵晶体的操作方法是___、___、___.
Ⅲ.制得的硫酸亚铁铵晶体中往往含有极少量的Fe3+.为测定晶体中Fe2+的含量,称取一份质量为20.0g的硫酸亚铁铵晶体样品,制成溶液.用0.5mo1•L-1KMnO4溶液滴定,当溶液中Fe2+全部被氧化,MnO-4被还原成Mn2+时,耗KMnO4溶液体积20.00mL.
滴定时,将KMnO4溶液装在___(酸式或碱式)滴定管中,判断反应到达滴定终点的现象为___;晶体中FeSO4的质量分数为___.
▼优质解答
答案和解析
Ⅰ.(1)氢氧化钠溶液在加热条件下能使油污发生水解,所以用氢氧化钠溶液煮沸的目的是除去铁屑中油污,故答案为:除去铁屑中油污;(2)铁屑中含有铁锈(Fe2O3)、FeS等,都与硫酸发生反应,反应后的产物Fe3+与S2-...
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