铜可与稀硝酸反应,反应方程为:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O当有3.2gCu参加反应时,求：（1）产生气体的质量（2）被还原硝酸的质量.

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铜可与稀硝酸反应,反应方程为:3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O当有3.2gCu参加反应时,求：（1）产生气体的质量（2）被还原硝酸的质量.

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答案和解析

（1）设产生气体物质的量为n
3.2gCu的物质的量为0.05mol
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑+ 4H2O
3 2
0.05 n
3/0.05 = 2/n n=0.1/3
m=30n = 30*0.1/3=1g
（2）被还原的硝酸也就是化合价降低的硝酸.根据氮守恒的化合价降低的硝酸的物质的量就等于一氧化氮的物质的量,即为 0.1/3mol
所以被还原硝酸的质量等于
硝酸的相对分子质量*物质的量=63*0.1/3=2.1g

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