一定量铜与浓硝酸反应,生成硝酸铜和NO2NON2H4若用0.37mol氧气可将生成的气体全部转为硝酸,用0.5mol/lNAOH多少毫升可与硝酸完全反应具体是这样的足量铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜

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一定量铜与浓硝酸反应,生成硝酸铜和NO2 NO N2H4 若用0.37mol氧气可将生成的气体全部转为硝酸 ,用0.5mol/l NAOH多少毫升可与硝酸完全反应
具体是这样的足量铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2 N2O4 NO的混合气体这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液体积是

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答案和解析

根据的是电子守恒,1.68LO2即0.075molO2,O由0价变为-2价,得到了0.075*2*2mol的电子,（NO2 N2O4 NO）失去了0.075*2*2mol的电子,Cu与硝酸反应生成NO2 N2O4 NO,就相当于O把Cu氧化,所以Cu失去的电子等于O得到的电子即0.075*2*2mol,0.3mol,所以Cu的物质的量为0.3/2=0.15mol（1molCu失去2mol电子）,根据方程式得到1molCu消耗2molNaOH,所以消耗的NaOH的物质的量为0.3mol,所以NaOH溶液体积是0.3/5=0.06L,即60ml.

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