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已知一氧化碳与水蒸气的反应为CO+H2O(g)≈CO2+H2,在427℃时的平衡常数是9.4.如果反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L,计算一氧化碳在此反应条件下的转化率.
题目详情
已知一氧化碳与水蒸气的反应为CO + H2O(g) ≈ CO2 + H2,在427℃时的平衡常数是9.4.如果反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L,计算一氧化碳在此反应条件下的转化率.
▼优质解答
答案和解析
设气体体积为1L,反应的一氧化碳的物质的量为c
平衡常数K=c(CO2)*c(H2)/c(CO)'*c(H2O)'=c^2/(0.01-c)^2=9.4
解得：c=7.54*10^-3 mol
所以转化率α=c/0.01 *100%=75.4%
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平衡常数K=c(CO2)*c(H2)/c(CO)'*c(H2O)'=c^2/(0.01-c)^2=9.4
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