（1）氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究．氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6k

Question

（1）氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究．
氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同．
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （g）△H=-483.6kJ/mol
3H₂ （g）+N₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol

计算断裂1mol N≡N键需要能量___kJ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键___（填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同．
（2）固氮是科学家致力研究的重要课题．自然界中存在天然的大气固氮过程：
N₂（g）+O₂（g）=2NO （g）△H=+180.8kJ/mol，工业合成氨则是人工固氮．分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是___．

反应	大气固氮		工业固氮
温度/℃	27	2000	25	350	400	450
K	3.84×10-31	0.1	5×108	1.847	0.507	0.152

A．常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行
B．人类大规模模拟大气固氮是无意义的
C．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全
D．K越大说明合成氨反应的速率越大
（3）在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽空的密闭容器中，发生反应：2NO₂⇌N₂O₄．每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：

时间/s	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为___mol/（L•s）．
②上述反应达到平衡后四氧化二氮的体积分数为___，
③达到平衡后，恒温下如向该密闭容器中再充入0.32molHe气，并把容器体积扩大为4L，此时有关反应的V（正）、V（逆）速率的说法正确的是___
A．都增大    B．都减小   C．V（正）<V（逆）

Answer 1

（1）N≡N键能为x，则3×436kJ/mol+x-2×1173.2kJ/mol=-92.4kJ/mol，解得x=946kJ/mol，故断裂1mol N≡N键需要能量是946kJ，O=O键能是498kJ/mol，故氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键强，故答案为：946；强；（2...