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利用N2和H2可以实现NH3的工业合成,而氨又可以进一步制备硝酸,在工业上一般可进行连续生产.请回答下列问题:(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/molN2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)
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利用N2和H2可以实现NH3的工业合成,而氨又可以进一步制备硝酸,在工业上一般可进行连续生产.请回答下列问题:
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为______.
(2)某科研小组研究:在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)反应的影响.
实验结果如图所示:(图中T表示温度,n表示物质的量)
①图象中T2和T1的关系是:T2______T1(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是______(填字母).
(3)N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注.一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应:2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g)△H>0.下表为反应在T1温度下的部分实验数据:
则500s内NO2的平均生成速率为______.
能判断上述反应达到平衡的依据是______(填写序号)
a.容器内压强保持不变 b.单位时间内每生成2mol NO2,同时生成1mol N2O5
c.容器内气体密度保持不变 d.NO2 与N2O5物质的量比例保持不变.
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为______.
(2)某科研小组研究:在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)反应的影响.
实验结果如图所示:(图中T表示温度,n表示物质的量)
①图象中T2和T1的关系是:T2______T1(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是______(填字母).
(3)N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注.一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应:2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g)△H>0.下表为反应在T1温度下的部分实验数据:
t/s | 0 | 500 | 1000 |
c(N2O5)/mol•L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
能判断上述反应达到平衡的依据是______(填写序号)
a.容器内压强保持不变 b.单位时间内每生成2mol NO2,同时生成1mol N2O5
c.容器内气体密度保持不变 d.NO2 与N2O5物质的量比例保持不变.
▼优质解答
答案和解析
(1)①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mol,②N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,③2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol,由盖斯定律①×2-②×2+③×3得:4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g...
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