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氨催化氧化是硝酸工业的基础,在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②,有关物质产率与温度的关系如图.4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ•mol-1①4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2
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氨催化氧化是硝酸工业的基础,在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②,有关物质产率与温度的关系如图.4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ•mol-1 ①4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(g)△H=-1268kJ•mol-1 ②下列说法中正确的是( )
A.工业上氨催化氧化生成 NO时,最佳温度应控制在780~840℃之间
B.工业上采用物料比
在1.7~2.0,主要是为了提高反应速率
C.加压可提高NH3生成NO的转化率
D.N2氧化为NO的热化学方程式为:N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H=-181.5 kJ•mol-1
A.工业上氨催化氧化生成 NO时,最佳温度应控制在780~840℃之间
B.工业上采用物料比
n(O2) |
n(NH3) |
C.加压可提高NH3生成NO的转化率
D.N2氧化为NO的热化学方程式为:N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H=-181.5 kJ•mol-1
▼优质解答
答案和解析
A、从图象可以看在,反应温度在780~840℃,NO的产率最大,故A正确;
B、工业上采用物料比
在1.7~2.0,主要是为了提高氨气的利用率,故B错误;
C、在NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)反应中,反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数之和,增大压强,平衡向逆反应方向移动,NO的转化率降低,故C错误;
D、根据盖斯定律进行计算,N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=
KJ/mol=+181.5KJ/mol,故D错误.
故选A.
B、工业上采用物料比
n(O2) |
n(NH3) |
C、在NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)反应中,反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数之和,增大压强,平衡向逆反应方向移动,NO的转化率降低,故C错误;
D、根据盖斯定律进行计算,N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=
−905−(−1268) |
2 |
故选A.
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