工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨（N2H4）等．（1）①．火箭常用N2H4作燃料，N2O4作氧化剂．1mol联氨完全反应转移mol电子②．已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7k

Question

工业上利用N₂和H₂可以合成NH₃，NH₃又可以进一步制备联氨（N₂H₄）等．
（1）①．火箭常用N₂H₄作燃料，N₂O₄作氧化剂．1mol联氨完全反应转移______mol电子
②．已知：N_2（g）+2O_2（g）=2NO_2（g）△H=+67.7kJ/mol
N₂H_4（g）+O_2（g）=N_2（g）+2H₂O_（g）△H=-534.0kJ/mol
NO_2（g）⇌1/2N₂O_4（g）△H=-26.35kJ/mol
试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：______．
（2）联氨--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的氢氧化钾溶液．写出该电池正极的电极反应式______．
（3）在300℃时，改变起始反应物中氢气的物质的量对反应．N_2（g）+3H_2（g）⇌2NH_3（g）△H＜0的影响如图所示．请在图中画出400℃时对应的图象．

Answer 1

（1）①火箭常用N₂H₄作燃料，N₂O₄作氧化剂，反应的化学方程式为：2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g），反应中2mol联氨反应转移电子8mol，所以1mol联氨完全反应转移4mol，
故答案为：4；
②已知①N_2（g）+2O_2（g）=2NO_2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N₂H_4（g）+O_2（g）=N_2（g）+2H₂O_（g）△H=-534.0kJ/mol
③NO_2（g）⇌1/2N₂O_4（g）△H=-26.35kJ/mol
由盖斯定律②×2-①-③×2得到：热化学方程式：2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1083 kJ/mol，
故答案为：2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1083 kJ/mol；
（2）联氨--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的氢氧化钾溶液，燃料电池中燃料在负极失电子发生氧化反应生成氮气，氧气在正极得到电子发生还原反应，正极的电极反应式：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，故答案为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；
（3）反应N_2（g）+3H_2（g）⇌2NH_3（g）△H＜0，反应是放热反应，升高温度，反应速率增大，平衡逆向进行，氨气的含量减小，随氢气量的增大，平衡移动为主，氨气含量增大，随氢气量增多，当氢气量增大为主时，氨气含量会减小，据此画出400℃时对应的图象为，故答案为：．