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首先要知道反应方程式:4NH3+5O2===催化剂,高温===4NO+6H2O2NO+O2===2NO2,3NO2+H2O===2HNO3+NO总:4NO+3O2+2H2O===4HNO3当氨气和氧气适量时,反应后就只剩下NO了,而且其体积=100*4/9=44.4mL再来分析一下10毫升的残留
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首先要知道反应方程式:4NH3+5O2===催化剂,高温===4NO+6H2O2NO+O2===2NO2,3NO2+H2O===2HNO3+NO总:4NO+3O2+2H2O===4HNO3当氨气和氧气适量时,反应后就只剩下NO了,而且其体积=100*4/9=44.4mL再来分析一下10毫升的残留气体的组成:可能1:NO.如果残留气体是NO的话,这就说明氧气不足量(因为适量的话,残留气体体积应该为44.4mL),有题可知NO体积=10mL,所以氧气体积=10*5/4=12.5mL可能2:O2.合并方程式:NH3+2O2===HNO3+H2O,所以氧气体积=10+(100-10)*2/3=70mL可能3:NO.不过此种情况的NO来自两个反应:一是由氨气和氧气生成的,二是由NO2和水反应生成的合并方程式:4NH3+7O2===4NO2+6H2O,3NO2+H2O===2HNO3+NO 14NH3+5O2===催化剂,高温===4NO+6H2O 2 所以根据方程式设1和2的比例为x:y,计算得氧气体积=64.2mL所以原混合气体中的氧气的体积不可能是21.5mL解答完毕
64.2怎么算的 为什么由NO2生成NO 生成了NO2氧气不是会过量怎么会有NO
64.2怎么算的 为什么由NO2生成NO 生成了NO2氧气不是会过量怎么会有NO
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反应方程式:4NH3+5O2===催化剂,高温===4NO+6H2O2NO+O2===2NO2,3NO2+H2O===2HNO3+NO总:4NO+3O2+2H2O===4HNO3氨气与氧气用铂铑合金催化氧化得到一氧化氮和水.(动力学因素)氨气在纯氧中燃烧生成氮气和水--好像是因...
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