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铝土矿的主要成分是氧化铝(所含杂质不参与反应,也难溶于水),工业上用铝土矿制取金属铝的过程如下图所示,请你回答以下问题:(1)步骤1中发生如下反应:Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+X,X的
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铝土矿的主要成分是氧化铝(所含杂质不参与反应,也难溶于水),工业上用铝土矿制取金属铝的过程如下图所示,请你回答以下问题:
(1)步骤1中发生如下反应:Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+X,X的化学式是______.
(2)操作1和操作2中均用到玻璃棒,其作用是______.
(3)步骤2得到的氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多,它与胃酸反应的化学方程式是______,该反应属于______反应(填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”).
(4)步骤3中发生分解反应,除了生成氧化铝,还有一种常见的氧化物生成.请写出该反应的化学方程式
(1)步骤1中发生如下反应:Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+X,X的化学式是______.
(2)操作1和操作2中均用到玻璃棒,其作用是______.
(3)步骤2得到的氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多,它与胃酸反应的化学方程式是______,该反应属于______反应(填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”).
(4)步骤3中发生分解反应,除了生成氧化铝,还有一种常见的氧化物生成.请写出该反应的化学方程式
2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
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2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
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▼优质解答
答案和解析
(1)由反应的化学方程式Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+X,则:
反应前 反应后
Al原子 2 2
Na原子 2 2
O原子 5 4
H原子 2 0
根据质量守恒定律化学变化前后原子的种类、数目不变,可判断物质X的每个分子由2个H原子构成、1个氧原子构成,则物质X的化学式为H2O;
(2)操作1和操作2中均为过滤操作,用到玻璃棒,其作用是引流.
(3)步骤2得到的氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多,它与胃酸反应的化学方程式是 3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O,该反应符合“两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物”的特点,属于复分解反应.
(4)步骤3中灼烧发生分解反应,根据“除了生成氧化铝,还有一种常见的氧化物生成”,根据质量守恒定律,推测“一种常见的氧化物”为水.则该反应的化学方程式为 2Al(OH)3
Al2O3+3H2O.
故答案为:
(1)H2O;(2)引流;
(3)3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O; 复分解;
(4)2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
(1)由反应的化学方程式Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+X,则:
反应前 反应后
Al原子 2 2
Na原子 2 2
O原子 5 4
H原子 2 0
根据质量守恒定律化学变化前后原子的种类、数目不变,可判断物质X的每个分子由2个H原子构成、1个氧原子构成,则物质X的化学式为H2O;
(2)操作1和操作2中均为过滤操作,用到玻璃棒,其作用是引流.
(3)步骤2得到的氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多,它与胃酸反应的化学方程式是 3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O,该反应符合“两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物”的特点,属于复分解反应.
(4)步骤3中灼烧发生分解反应,根据“除了生成氧化铝,还有一种常见的氧化物生成”,根据质量守恒定律,推测“一种常见的氧化物”为水.则该反应的化学方程式为 2Al(OH)3
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故答案为:
(1)H2O;(2)引流;
(3)3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O; 复分解;
(4)2Al(OH)3
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