按要求回答问题：（1）写出地壳中含量最多的金属与烧碱溶液反应的离子方程式：．（2）将铜片放入到浓硝酸中①若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是．②待反

Question

按要求回答问题：
（1）写出地壳中含量最多的金属与烧碱溶液反应的离子方程式：______．
（2）将铜片放入到浓硝酸中
①若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是______．
②待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，加热，这时铜片上又有气泡产生，该气体的化学式是______．
（3）现有如图A装置，为实现下列实验目的，其中应以a端作为入口的是______（多选扣分）．
A．瓶内盛液体试剂，用以除去某气体中的杂质
B．瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体体积
C．收集密度比空气大的气体
D．收集密度比空气小的气体
（4）已知有如下氧化还原反应：Zn+2HNO₃+NH₄NO₃=N₂↑+Zn（NO₃）₂+3H₂O，则：
①该反应的还原剂为______（填化学式）．
②若产生的N₂在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移了______mol电子．

Answer 1

（1）地壳中含量最多的金属为铝，与烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）①将铜片放入到浓硝酸中，若铜有剩余，则反应将要结束时的反应是铜和稀硝酸的反应，反应的离子方程式为：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；  
②待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，和硝酸根离子形成稀硝酸，加热，这时铜片上又有气泡产生是稀硝酸和铜发生的氧化还原反应，稀硝酸被还原生成一氧化氮气体，
故答案为：NO；
（3）实现下列实验目的，其中应以a端作为入口的是长进短出；
A．瓶内盛液体试剂，以a端作为入口的是长进短出，作为洗气装置用以除去某气体中的杂质，故A符合；
B．瓶内盛水，气体短进长出，用以测量某难溶于水的气体体积，故B不符合；
C．收集密度比空气大的气体，导气管长进短出，故C符合；
D．收集密度比空气小的气体，导气管短进长出，故D不符合；
故答案为：AC．
（4）①依据化学方程式中 元素化合价的变化分析元素化合价升高的物质做还原剂，Zn+2HNO₃+NH₄NO₃=N₂↑+Zn（NO₃）₂+3H₂O，锌元素化合价升高为+2价做还原剂，NH₄NO₃中铵根离子中的氮元素化合价-3价变化为0价，化合价升高座还原剂，HNO₃中氮元素化合价+5价变化为0价，元素化合价降低做氧化剂，
故答案为：Zn、NH₄NO₃；
②依据氧化还原反应电子转移总数结合化学方程式定量关系计算得到，Zn+2HNO₃+NH₄NO₃=N₂↑+Zn（NO₃）₂+3H₂O，反应中产生的N₂在标准状况下体积为2.24L，物质的量为0.1mol，反应中生成1molN₂，电子转移5mol，产生的N₂在标准状况下体积为2.24L，物质的量为0.1mol，电子转移0.5mol，
故答案为：0.5．