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已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(1)用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)(2)上述反应中氧化剂是
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已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下 3Cu + 8HNO 3 =3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO↑+ 4H 2 O (1)用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目) (2)上述反应中氧化剂是 ,氧化产物是 ; (3)硝酸在反应过程中起的作用是 、 ; 硝酸没有全部参加氧化还原反应,没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的 ; (4)若反应中转移了0.6mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是 。 |
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答案和解析
(1) 失去3*2e - │ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄↓ 3Cu+8HNO 3 (稀)=3Cu(NO 3 ) 2 +4H 2 O+2NO↑ │_______ _______________↑ 得2*3e - , (2) 稀硝酸 , 硝酸铜 ;(2分) (3) 氧化剂 、 酸 ;(各1 分) 3/4 ;(2分) (4) 4.48L 。(2分) |
略 |
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