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稀硝酸和铜反应的化学方程式如下:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(1)指出该氧化还原反应的氧化剂和还原剂,并用双线桥法表示出电子转移的方向和数目(在上面方程式中标出).(2)若生
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稀硝酸和铜反应的化学方程式如下:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)指出该氧化还原反应的氧化剂和还原剂,并用双线桥法表示出电子转移的方向和数目(在上面方程式中标出).
(2)若生成标准状况下11.2LNO气体,计算参加反应的铜的质量以及反应中被还原的HNO3的物质的量.
(1)指出该氧化还原反应的氧化剂和还原剂,并用双线桥法表示出电子转移的方向和数目(在上面方程式中标出).
(2)若生成标准状况下11.2LNO气体,计算参加反应的铜的质量以及反应中被还原的HNO3的物质的量.
▼优质解答
答案和解析
(1)在反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,Cu元素的化合价由0升高到+2价,Cu为还原剂,N元素的化合价由+5降低为+2价,硝酸为氧化剂,转移的电子为6e-,则双线桥法标出电子得失的方向和数目为,
答:氧化剂为硝酸,还原剂为Cu,双线桥法表示出电子转移的方向和数目为;
(2)生成标准状况下11.2LNO气体,n(NO)=
=0.5mol,由电子守恒可知参加反应的铜的质量为
×64g/mol=48g,
由原子守恒可知被还原的HNO3的物质的量为0.5mol,
答:参加反应的铜的质量为48g,反应中被还原的HNO3的物质的量为0.5mol.
答:氧化剂为硝酸,还原剂为Cu,双线桥法表示出电子转移的方向和数目为;
(2)生成标准状况下11.2LNO气体,n(NO)=
11.2L |
22.4L/mol |
0.5mol×(5-2) |
(2-0) |
由原子守恒可知被还原的HNO3的物质的量为0.5mol,
答:参加反应的铜的质量为48g,反应中被还原的HNO3的物质的量为0.5mol.
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