（1）铜和浓硝酸反应的化学方程式为；若有0.1mol铜反应时，转移电子的物质的量为mol．（2）铝在周期表中的位置；工业上可用铝热反应焊接钢轨，其化学方程式；铝

Question

（1）铜和浓硝酸反应的化学方程式为______；若有0.1mol铜反应时，转移电子的物质的量为______mol．
（2）铝在周期表中的位置______；工业上可用铝热反应焊接钢轨，其化学方程式______；铝与NaOH溶液反应的离子方程式为______；足量铝与100mL2mol/L盐酸反应，生成的气体在标准状况下的体积是______L．

Answer 1

（1）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为：Cu+4HNO ₃ （浓）=Cu（NO ₃ ） ₂ +2NO ₂ ↑+2H ₂ O，根据铜和转移电子之间的关系式得，若有0.1mol铜反应时，转移电子的物质的量=0.1mol×（2-0）=0.2mol，
故答案为：Cu+4HNO ₃ （浓）=Cu（NO ₃ ） ₂ +2NO ₂ ↑+2H ₂ O；0.2；
（2）主族元素中，原子最外层电子数与其族序数相等，原子核外电子层数与其周期数相等，铝原子核外有3个电子层、最外层电子数是3，所以铝位于第三周期第IIIA族；
铝和氧化铁能发生铝热反应且放出大量热，从而用于焊接钢轨，反应方程式为2Al+Fe ₂ O ₃ (高温.)/() Al ₂ O ₃ +2Fe；
铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为2Al+2OH ^- +2H ₂ O=+2AlO ₂ ^- +3H ₂ ↑，由原子守恒得生成氢气的体积= (2mol/L×0.1L)/(2) ×22.4L/mol =2.24L，
故答案为：第三周期第IIIA族；2Al+Fe ₂ O ₃ (高温.)/() Al ₂ O ₃ +2Fe；2Al+2OH ^- +2H ₂ O=+2AlO ₂ ^- +3H ₂ ↑；2.24．