一道有关物质的量的题目,请有能力者帮帮忙1点92g铜和一定量的浓硝酸反应,随铜的不断减少生成气体颜色逐渐变淡,当铜反应完毕时,共收集到672毫升的气体（标准状况下）,将盛有此气体的容

Question

一道有关物质的量的题目,请有能力者帮帮忙
1点92g铜和一定量的浓硝酸反应,随铜的不断减少生成气体颜色逐渐变淡,当铜反应完毕时,共收集到672毫升的气体（标准状况下）,将盛有此气体的容器倒扣在水中,容器内液面上升,再通入标况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水,则通入氧气的体积是
A．504毫升 B.168毫升 C.336毫升 D.334豪升

Answer 1

n(Cu)= 1.92g/64g/mol =0.03mol
反应过程中失去的电子的物质的量=0.03mol*2=0.06mol
n(气体)=672mL/22.4L/mol =0.03mol
设产生的气体中NO amol,NO2 bmol.则:
a + b = 0.03(氮元素的物质的量的和)------(1)
3a + b =0.06(反应中得失电子相等)--------(2)
解得:a = 0.015 b=0.015
就是NO与NO2等物质的量了.根据下面的反应:
NO + NO2 + O2 + H2O = 2HNO3
很容易可以看出,需要的氧气的物质的量与NO的物质的量是相等的.就是需要0.015mol的氧气.体积是0.015mol*22.4L/mol = 336mL