NH4HCO3溶液中的电荷守恒为什么是C(H+)+C(NH4+)=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-)我认为不该有2c（CO32-）就算有又怎么会是2倍啊?

Question

NH4HCO3溶液中的电荷守恒为什么是C(H+)+C(NH4+) = c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-)
我认为不该有2c（CO32-）就算有又怎么会是2倍啊?

Answer 1

因为NH4HCO3溶液中的HCO3-存在可逆电离(HCO3)- ==(CO3)2-+(H+)
所以在NH4HCO3溶液中存在的阴离子有碳酸氢根离子、碳酸根离子和氢氧根离子.
电荷守恒就是说溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数,由于(CO3)2-是带负2价,所以前面要加2倍.