氮肥NH4HCO3、（NH4）2SO4、NH4NO3等是在农业生产中不可缺少的肥料．Ⅰ．小明发现家中施用的碳酸氢铵（NH4HCO3）减少了，并闻到一股刺激性的气味．他很好奇，于是和同学们进行探究，请你一

Question

氮肥NH₄HCO₃、（NH₄）₂SO₄、NH₄NO₃等是在农业生产中不可缺少的肥料．
Ⅰ．小明发现家中施用的碳酸氢铵（NH₄HCO₃）减少了，并闻到一股刺激性的气味．他很好奇，于是和同学们进行探究，请你一同参与：
提出问题：碳酸氢铵减少的原因是什么？
猜想假设：碳酸氢铵受热易分解，产物可能为水、二氧化碳、氨气．
实验设计：小明设计了如右图所示的装置进行实验（实验装置中的铁架台省略）．
（1）根据现象干燥的红色石蕊试纸变蓝干燥的红色石蕊试纸变蓝，证明实验后生成了水和氨气．
（2）装置B中澄清石灰水变浑浊变浑浊，证明产物中有二氧化碳生成．
（3）小红同学认为若将装置B中澄清石灰水改为NaOH溶液，再经过某实验操作，也可以证明碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成，请你帮她设计完成实验：

实验步骤	实验现象	反应的化学方程式
取装置B中溶液少许，滴加稀盐酸取装置B中溶液少许，滴加稀盐酸	产生气泡产生气泡	Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O

实验结论：碳酸氢铵受热易分解，其反应的化学方程式为NH₄HCO₃(△.)/()NH₃↑+H₂O+CO₂↑NH₄HCO₃(△.)/()NH₃↑+H₂O+CO₂↑．
实验反思：根据以上实验，你认为化肥碳酸氢铵在保存时应注意的问题是避光、避热、密封避光、避热、密封．
Ⅱ．小亮为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100.0g废硫酸吸收．测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如右下图所示．所涉及的反应为：（NH₄）₂SO₄+2NaOH(△.)/()Na₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑； 2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄．
请计算：（1）完全反应后产生氨气6.86.8g．
（2）该化肥的含氮量为20.4%20.4%（精确到0.1%），则这种化肥属于合格合格 （填：“合格”或“不合格”．合格硫酸铵含氮量为20%以上）产品．
（3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数，计算过程：
（4）若实验过程中氨气被完全吸收，但该实验测得硫酸铵化肥的含氮量高于实际值，其原因是加热反应产生的水蒸汽被废硫酸吸收，导致所测吸收液质量比只吸收氨气大加热反应产生的水蒸汽被废硫酸吸收，导致所测吸收液质量比只吸收氨气大．

Answer 1

I、实验设计：（1）若置于试管口处的干燥的红色石蕊试纸变蓝色，根据氨气遇水呈现碱性，可判断分解生成了水和氨气；
（2）若观察到装置B试管内澄清石灰水就浑浊，说明反应放出二氧化碳气体；
（3）利用碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳气体，取反应后试管B溶液滴加稀盐酸，若观察到有气体放出可说明溶液中含有碳酸钠，则证明分解放出了二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠；
实验结论：根据以上实验可说明，碳酸氢铵受热分解生成了水、氨气、二氧化碳，因此反应的化学方程式为：NH₄HCO₃(△.)/()NH₃↑+H₂O+CO₂↑；
实验反思：由于碳酸氢铵受热能发生分解，因此保存碳酸氢铵时应放在避光的阴凉处密封保存；
II、（1）根据吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化关系图可知，完全反应后产生氨气=106.8g-100.0g=6.8g；
（2）该化肥的含氮量=(6.8g×(14)/(17)×100%)/(27.5g)×100%=20.4%＞20%，则这种化肥属于合格品；
（3）设废硫酸中纯硫酸的质量为x．
2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄
34    98
6.8g   x
(34)/(6.8g)=(98)/(x) x=(6.8g×98)/(34)=19.6g
废硫酸中硫酸的质量分数=(19.6g)/(100.0g)×100%=19.6%
答：废硫酸中硫酸的质量分数为19.6%；
（4）浓硫酸具有吸水性，分解产生的水被浓硫酸吸收，导致所测得氨气质量偏大；
故答案为：
Ⅰ、【实验设计】（1）干燥的红色石蕊试纸变蓝；
（2）变浑浊；
（3）

实验步骤	实验现象	反应的方程式
取装置B中溶液少许，滴加稀盐酸（或氯化钙或氢氧化钡溶液等）	产生气泡 （其它对应现象）	Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O （其它对应方程式）

其它合理答案均可
【实验结论】NH₄HCO₃(△.)/()NH₃↑+H₂O+CO₂↑；
【实验反思】避光、避热、密封等；
Ⅱ、计算：
（1）6.8g；
（2）20.4%；合格；
（3）废硫酸中硫酸的质量分数为19.6%．
（4）加热反应产生的水蒸汽被废硫酸吸收，导致所测吸收液质量比只吸收氨气大．