以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料，其主要流程如下：已知：NH4HCO3溶液呈碱性，30℃以上NH4HCO3大量分解．（1）NH4HCO3溶液呈碱性的原因是．（2）写出沉淀池Ⅰ中反应的

Question

以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料，其主要流程如下：已知：NH₄HCO₃溶液呈碱性，30℃以上NH₄HCO₃大量分解．

（1）NH₄HCO₃溶液呈碱性的原因是___．
（2）写出沉淀池Ⅰ中反应的化学方程式___，该反应必须控制的反应条件是___．
（3）煅烧FeCO₃制铁红的方程式___，写出用K₃[Fe（CN）₆]溶液检验沉淀池Ⅰ中Fe²⁺沉淀是否完全的离子方程式：___．
（4）酸化的目的是___，反应的离子方程式为___．
（5）N、P、K、S都是植物生长所需的重要元素．滤液A可做复合肥料，因为其中含有___等元素．

Answer 1

（1）NH₄HCO₃为弱酸弱碱盐，NH₄HCO₃溶液中铵根离子水解显示酸性，碳酸氢根离子水解显示碱性，NH₄⁺的水解程度小于HCO₃^-的水解程度，所以NH₄HCO₃溶液呈碱性，
故答案为：NH₄⁺的水解程度小于HCO₃^-的水解程度；
（2）碳酸氢根离子和亚铁离子之间发生双水解反应生成碳酸亚铁沉淀，并放出二氧化碳，反应的原理方程式为：2NH₄HCO₃+FeSO₄=FeCO₃↓+（NH₄ ）₂SO₄+CO₂↑+H₂O，为防止较高温度下碳酸氢铵的分解（30℃以上NH₄HCO₃大量分解），要注意温度的选择，反应温度低于30℃，
故答案为：2NH₄HCO₃+FeSO₄=FeCO₃↓+（NH₄ ）₂SO₄+CO₂↑+H₂O；反应温度低于30℃；
（3）在空气中煅烧FeCO₃生成氧化铁和二氧化碳，亚铁被氧化，方程式为4FeCO₃+O₂ (高温.)/()2Fe₂O₃+4CO₂，沉淀池Ⅰ中Fe²⁺未沉淀完全，用K₃[Fe（CN）₆]溶液检验，生成特征蓝色沉淀，反应的离子反应方程式为：3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-═Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓，

故答案为：4FeCO₃+O₂ (高温.)/()2Fe₂O₃+4CO₂；3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-═Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓；
（4）沉淀池Ⅰ中，除了生成的碳酸亚铁之外，溶液汇总会含有过量的碳酸氢铵，加入酸，酸化的目的是除去溶液中的HCO₃^-，反应为：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑；，
故答案为：除去溶液中的HCO₃^-；H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑；
（5）滤液A的成分中含有（NH₄ ）₂SO₄以及KCl，即其中含有N、S、K元素，属于复合肥料，
故答案为：N、S、K．