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(1)写出下列工业生产过程中所涉及的主要化学方程式:①用铝热法炼铁:Fe2O3+2Al高温.2Fe+Al2O3Fe2O3+2Al高温.2Fe+Al2O3.②电解法冶炼铝:2Al2O3(熔融)电解.4Al+3O2↑2Al2O3(熔融)电解.4
题目详情
(1)写出下列工业生产过程中所涉及的主要化学方程式:
①用铝热法炼铁:
②电解法冶炼铝:
③生产聚乙烯塑料:
(2)海水中含有氯化镁,是镁的重要来源之一.从海水中制取镁,某同学设计了如下步骤:
①把贝壳制成石灰乳;
②直接往海水中加石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物;
③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物;
④将得到的产物熔融后电解.
下列说法不正确的是______(填代号).
A.此法的优点之一是原料来源丰富
B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
C.第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属
D.以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应
步骤②不够合理,理由是______.
①用铝热法炼铁:
Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3
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Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3
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②电解法冶炼铝:
2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑
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2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑
.
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③生产聚乙烯塑料:
nCH2=CH2
催化剂 |
nCH2=CH2
.催化剂 |
(2)海水中含有氯化镁,是镁的重要来源之一.从海水中制取镁,某同学设计了如下步骤:
①把贝壳制成石灰乳;
②直接往海水中加石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物;
③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物;
④将得到的产物熔融后电解.
下列说法不正确的是______(填代号).
A.此法的优点之一是原料来源丰富
B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
C.第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属
D.以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应
步骤②不够合理,理由是______.
▼优质解答
答案和解析
(1)①铝在高温还原氧化铁,得到金属铁,故反应方程式为:Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3,故答案为:Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3;
②电解氧化铝得到铝和氧气,故反应方程式为:2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑,故答案为:2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑;
③乙烯发生聚合反应生成聚乙烯,故反应方程式为:nCH2=CH2
,故答案为:nCH2=CH2
;
(2)A、原料来源于海水,故原料来源丰富,故A正确;
B、①贝壳煅烧得到生石灰,生石灰加水得到石灰乳,②在海水中加入石灰乳,得到氢氧化镁;③氢氧化镁与盐酸反应得到氯化镁,在氯化氢气流中干燥产物得到无水氯化镁,故B正确;
C、镁是很活泼的金属,可用电解法制得,故C正确;
D、①为分解反应和化合反应,②为复分解反应,③为复分解反应,④为分解反应,整个变化过程中无置换反应,故D错误,
故答案为:D.
海水中镁离子浓度小,沉淀剂的用量大,不经济.应利用晒盐后的苦卤水或利用太阳能蒸发浓缩后,再加入沉淀剂,
故答案为:海水中镁离子浓度小,沉淀剂的用量大,不经济.应利用晒盐后的苦卤水或利用太阳能蒸发浓缩后,再加入沉淀剂.
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②电解氧化铝得到铝和氧气,故反应方程式为:2Al2O3(熔融)
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③乙烯发生聚合反应生成聚乙烯,故反应方程式为:nCH2=CH2
催化剂 |
催化剂 |
(2)A、原料来源于海水,故原料来源丰富,故A正确;
B、①贝壳煅烧得到生石灰,生石灰加水得到石灰乳,②在海水中加入石灰乳,得到氢氧化镁;③氢氧化镁与盐酸反应得到氯化镁,在氯化氢气流中干燥产物得到无水氯化镁,故B正确;
C、镁是很活泼的金属,可用电解法制得,故C正确;
D、①为分解反应和化合反应,②为复分解反应,③为复分解反应,④为分解反应,整个变化过程中无置换反应,故D错误,
故答案为:D.
海水中镁离子浓度小,沉淀剂的用量大,不经济.应利用晒盐后的苦卤水或利用太阳能蒸发浓缩后,再加入沉淀剂,
故答案为:海水中镁离子浓度小,沉淀剂的用量大,不经济.应利用晒盐后的苦卤水或利用太阳能蒸发浓缩后,再加入沉淀剂.
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