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(1)镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由.(2)用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜,请写出表示该过程的化学方程式.(3)在NaAlO2溶液中通入过量
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(1)镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由___.
(2)用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜,请写出表示该过程的化学方程式___.
(3)在NaAlO2溶液中通入过量的CO2___(用离子方程式表示)
(4)污水及自来水处理的方法有很多.
Fe2(SO4)3净水的原理是___.
使用时发现Fe2(SO4)3 并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是___.
在酸性环境下,向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液,然后调节pH,使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3,写出第一步反应的离子方程式___.
(5)锌和铝都是活泼金属,其氢氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱.但是氢氧化铝不溶于氨水,而氢氧化锌能溶于氨水,生成Zn(NH3)42+,则下列各组中的两种溶液,用相互滴加的实验方法即可鉴别的是___.
①硫酸铝和氨水 ②偏铝酸钠和稀盐酸 ③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水.
(2)用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜,请写出表示该过程的化学方程式___.
(3)在NaAlO2溶液中通入过量的CO2___(用离子方程式表示)
(4)污水及自来水处理的方法有很多.
Fe2(SO4)3净水的原理是___.
使用时发现Fe2(SO4)3 并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是___.
在酸性环境下,向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液,然后调节pH,使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3,写出第一步反应的离子方程式___.
(5)锌和铝都是活泼金属,其氢氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱.但是氢氧化铝不溶于氨水,而氢氧化锌能溶于氨水,生成Zn(NH3)42+,则下列各组中的两种溶液,用相互滴加的实验方法即可鉴别的是___.
①硫酸铝和氨水 ②偏铝酸钠和稀盐酸 ③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水.
▼优质解答
答案和解析
(1)镁能在二氧化碳中燃烧,化学方程式为:2Mg+CO2
2MgO+C,故答案为:2Mg+CO2
2MgO+C;
(2)用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜,反应生成硫酸铜和水,化学方程式:Cu+H2SO4+H2O2═CuSO4+2H2O;
故答案为:Cu+H2SO4+H2O2═CuSO4+2H2O;
(3)NaAlO2溶液中通入过量的CO2反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠,离子反应为AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-,
故答案为:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-;
(4)Fe2(SO4)3 净水的原理是Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)+3H+,生成的少量Fe(OH)3胶体可以吸附水中的悬浮杂质,达到净水的目的;
使用时发现Fe2(SO4)3 并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是因为在酸性废液中,H+会抑制Fe3+的水解,无法得到Fe(OH)3胶体,所以不能够吸附悬浮物;
在酸性环境下,向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液,然后调节pH,使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3,第一步反应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O,
故答案为:Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)+3H+,生成的少量Fe(OH)3胶体可以吸附水中的悬浮杂质,达到净水的目的;因为在酸性废液中,H+会抑制Fe3+的水解,无法得到Fe(OH)3胶体,所以不能够吸附悬浮物;Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O;
(5)①硫酸铝和氨水的反应与量无关,改变滴加顺序均生成白色沉淀,不能鉴别,故不选;
②偏铝酸钠和稀盐酸反应与量有关,盐酸足量不生成沉淀,盐酸少量生成白色沉淀,改变滴加顺序现象不同,能鉴别,故选;
③硫酸锌和氢氧化钠的反应与量有关,NaOH不足生成白色沉淀,NaOH过量沉淀溶解,改变滴加顺序现象不同,能鉴别,故选;
④硫酸锌和氨水的反应与量有关,氨水不足生成白色沉淀,氨水过量沉淀溶解,改变滴加顺序现象不同,能鉴别,故选;
故答案为:②③④.
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(2)用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜,反应生成硫酸铜和水,化学方程式:Cu+H2SO4+H2O2═CuSO4+2H2O;
故答案为:Cu+H2SO4+H2O2═CuSO4+2H2O;
(3)NaAlO2溶液中通入过量的CO2反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠,离子反应为AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-,
故答案为:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-;
(4)Fe2(SO4)3 净水的原理是Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)+3H+,生成的少量Fe(OH)3胶体可以吸附水中的悬浮杂质,达到净水的目的;
使用时发现Fe2(SO4)3 并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是因为在酸性废液中,H+会抑制Fe3+的水解,无法得到Fe(OH)3胶体,所以不能够吸附悬浮物;
在酸性环境下,向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液,然后调节pH,使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3,第一步反应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O,
故答案为:Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)+3H+,生成的少量Fe(OH)3胶体可以吸附水中的悬浮杂质,达到净水的目的;因为在酸性废液中,H+会抑制Fe3+的水解,无法得到Fe(OH)3胶体,所以不能够吸附悬浮物;Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O;
(5)①硫酸铝和氨水的反应与量无关,改变滴加顺序均生成白色沉淀,不能鉴别,故不选;
②偏铝酸钠和稀盐酸反应与量有关,盐酸足量不生成沉淀,盐酸少量生成白色沉淀,改变滴加顺序现象不同,能鉴别,故选;
③硫酸锌和氢氧化钠的反应与量有关,NaOH不足生成白色沉淀,NaOH过量沉淀溶解,改变滴加顺序现象不同,能鉴别,故选;
④硫酸锌和氨水的反应与量有关,氨水不足生成白色沉淀,氨水过量沉淀溶解,改变滴加顺序现象不同,能鉴别,故选;
故答案为:②③④.
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