（1）课外实验活动中，某兴趣小组同学用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为NaiCO3、二氧化碳和水）来制取COi，该反应的表达式为：iNaHCO3△.NaiCO3+HiO+COi↑iNaHCO3△.NaiCO3+HiO+COi↑．（i

Question

（1）课外实验活动中，某兴趣小组同学用加热碳酸氢钠（NaHCO₃）固体（产物为Na_iCO₃、二氧化碳和水）来制取CO_i，该反应的表达式为：

iNaHCO₃(△.)/()Na_iCO₃+H_iO+CO_i↑

iNaHCO₃(△.)/()Na_iCO₃+H_iO+CO_i↑

．
（i）如地所示装置可用来测量生成的CO_i的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是______，植物油上方原有的空气对实验结果______（填“有”或“无”）明显影响．
（3）NaHCO₃、Na_iCO₃、它_iCO₃ 都能和稀盐酸发生类似于CaCO₃与稀盐酸反应产生的CO_i，要制得等质量CO_i，消耗NaHCO₃、Na_iCO₃、它_iCO₃、CaCO₃质量最少的是______．

Answer 1

（1）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：nNa四C7_h(△.)/()Na_nC7_h+四_n7+C7_n↑；
（n）量筒收集的水的体积，即为生成的二氧化碳的体积，在水面o放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水；植物油o方原有的空气对实验结果无明显影响，因为植物油o方原有的空气不会进入量筒中．
（h）根据碳元素的质量守恒来完成解答，结合这四种物质与盐酸反应的化学方程式可以知道二氧化碳中的碳元素和碳酸盐中的碳元素的质量相等，而即碳酸盐中碳元素的含量大，那么生成二氧化碳气体的质量就大；设碳酸盐的质量为2，相对分子质量为2，则可以判断碳酸盐中碳元素的质量为：2×(1n)/(2)，根据该计算式可以知道，当碳酸盐的质量相等时，该碳酸盐的相对分子质量越小生成的二氧化碳的质量越大，分析所给四种碳酸盐可以知道：2（Na四C7_h）=64，2（Na_nC7_h）=10f，2（的_nC7_h）=1h6，2（CaC7_h）=100，所以可以判断生成二氧化碳气体的质量最大的为碳酸氢钠，那么若生成等质量的二氧化碳，需要的碳酸氢钠的质量也就是最小的．
故答案为：（1）nNa四C7_h(△.)/()Na_nC7_h+四_n7+C7_n↑；
（n）防止二氧化碳溶于水；无；
（h）Na四C7_h．