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原子序数依次增大的前四周期五种元素X、Y、Z、M、W.已知X的一种单质是原子晶体,且是自然界中最坚硬的物质,Y原子最外层电子数是次外层的3倍,M与Y同主族,且M元素的单质为淡黄色;Z
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原子序数依次增大的前四周期五种元素X、Y、Z、M、W.已知X的一种单质是原子晶体,且是自然界中最坚硬的物质,Y原子最外层电子数是次外层的3倍,M与Y同主族,且M元素的单质为淡黄色;Z与M同周期,且Z元素与Y元素可以形成两种化合物,其中一种化合物也为淡黄色;W是生活中使用最广泛的金属元素,且有+2和+3两种常见化合价.据此回答:
(1)写出元素Z基态原子的电子排布式:___.
(2)M元素与Y元素可形成MY3分子,利用价层电子对互斥理论判断该分子的立体构型是___.
(3)Z元素所在周期中,元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___(填碱的化学式).X、Y、M三种元素形成的氢化物的稳定性最大的是___(填氯化物的化学式).
(4)X和W所形成的某种晶体胞结构如图所示,该晶体的化学式是___.
(5)钾钾K2WY4是一种新型、高效、多功能的水处理剂,它在水中会逐渐反应产生一种红褐色的胶体和一种气体单质,请写出该反应的离子方程式:___.
(1)写出元素Z基态原子的电子排布式:___.
(2)M元素与Y元素可形成MY3分子,利用价层电子对互斥理论判断该分子的立体构型是___.
(3)Z元素所在周期中,元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___(填碱的化学式).X、Y、M三种元素形成的氢化物的稳定性最大的是___(填氯化物的化学式).
(4)X和W所形成的某种晶体胞结构如图所示,该晶体的化学式是___.
(5)钾钾K2WY4是一种新型、高效、多功能的水处理剂,它在水中会逐渐反应产生一种红褐色的胶体和一种气体单质,请写出该反应的离子方程式:___.
▼优质解答
答案和解析
原子序数依次增大的前四周期五种元素X、Y、Z、M、W.已知X的一种单质是原子晶体,且是自然界中最坚硬的物质,则X为C元素;Y原子最外层电子数是次外层的3倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,故Y为O元素;M与Y同主族,且M元素的单质为淡黄色,则M为S元素;Z与M同周期,且Z元素与Y元素可以形成两种化合物,其中一种化合物也为淡黄色,则Z为Na;W是生活中使用最广泛的金属元素,且有+2和+3两种常见化合价,则W为Fe.
(1)元素Z为Na,原子核外有11个电子,基态原子的电子排布式:1s22s22p63s1,故答案为:1s22s22p63s1;
(2)M元素与Y元素形成SO3分子,分子中硫原子价层电子对数为3+
=3,孤电子对数为0,故SO3分子为平面三角形,故答案为:平面三角形;
(3)Z为Na元素,所在周期中Na的金属性最强,故最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH,非金属性C<S<O,故氢化物中H2O最稳定,故答案为:NaOH;H2O;
(4)晶胞中C原子数目为2×
+4×
=2,Fe原子数目为1+8×
=2,故该晶体化学式为FeC,故答案为:FeC;
(5)K2FeO4在水中会逐渐反应产生一种红褐色的胶体和一种气体单质,红褐色的胶体为氢氧化铁胶体,Fe元素化合价降低,由电子转移守恒可知,只有O元素化合价升高,故得到单质为氧气,由电荷守恒可知,有氢氧根离子生成,该反应的离子方程式:4FeO42-+10H2O═4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-,故答案为:4FeO42-+10H2O═4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-.
(1)元素Z为Na,原子核外有11个电子,基态原子的电子排布式:1s22s22p63s1,故答案为:1s22s22p63s1;
(2)M元素与Y元素形成SO3分子,分子中硫原子价层电子对数为3+
6-2×3 |
2 |
(3)Z为Na元素,所在周期中Na的金属性最强,故最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH,非金属性C<S<O,故氢化物中H2O最稳定,故答案为:NaOH;H2O;
(4)晶胞中C原子数目为2×
1 |
2 |
1 |
4 |
1 |
8 |
(5)K2FeO4在水中会逐渐反应产生一种红褐色的胶体和一种气体单质,红褐色的胶体为氢氧化铁胶体,Fe元素化合价降低,由电子转移守恒可知,只有O元素化合价升高,故得到单质为氧气,由电荷守恒可知,有氢氧根离子生成,该反应的离子方程式:4FeO42-+10H2O═4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-,故答案为:4FeO42-+10H2O═4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-.
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