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某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后,发现忘记了滴加酸碱指示剂,因此,他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯中溶液的溶质成分进
题目详情
某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后,发现忘记了滴加酸碱指示剂,因此,他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究.
【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么?
【猜想与假设】猜想一:只有CaCl2;
猜想二:___;
猜想三:含有CaCl2、Ca(OH)2;
猜想四:含有CaCl2、Ca(OH)2、HCl.
同学们讨论后一致认为猜想四不合理,理由是___.
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【进行实验】同学们设计可如下不同的实验方案,证明猜想二是成立的.请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象.
【反思交流】
要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2,需要除去杂质,其中的一种方法是向烧杯中加入过量的___,然后过滤,该除杂原理用化学方程式表示为___.
【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么?
【猜想与假设】猜想一:只有CaCl2;
猜想二:___;
猜想三:含有CaCl2、Ca(OH)2;
猜想四:含有CaCl2、Ca(OH)2、HCl.
同学们讨论后一致认为猜想四不合理,理由是___.
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【进行实验】同学们设计可如下不同的实验方案,证明猜想二是成立的.请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象.
方案 | 实验步骤 | 实验现象 |
方案一 | 取少量溶液于试管中,滴加紫色石蕊溶液 | ___ |
方案二 | 取少量氧化铜粉末于试管中,加入一定量的烧杯中的溶液 | ___ |
要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2,需要除去杂质,其中的一种方法是向烧杯中加入过量的___,然后过滤,该除杂原理用化学方程式表示为___.
▼优质解答
答案和解析
【猜想】向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后,氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水,发现忘记了滴加酸碱指示剂,两者可能恰好完全反应,也可能是稀盐酸过量,也可能是氢氧化钙有剩余,则猜想二可能是CaCl2和HCl.
同学们讨论后一致认为猜想四不合理,是因为稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存.
【进行实验】实验目的是验证证明猜想二是成立的,即验证溶液中含有稀盐酸.
方案一:取少量溶液于试管中,稀盐酸显酸性,滴加紫色石蕊溶液,会观察到紫色石蕊溶液变红色.
方案二:取少量氧化铜粉末于试管中,加入一定量的烧杯中的溶液,氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水,会观察到黑色粉末逐渐溶解,溶液变蓝色.
【反思交流】要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2,需要除去杂质,即除去稀盐酸,可加入过量的碳酸钙,碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,然后过滤,该除杂原理用化学方程式表示为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
故答案为:【猜想】CaCl2和HCl;稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存;
【进行实验】
【反思交流】碳酸钙,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
同学们讨论后一致认为猜想四不合理,是因为稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存.
【进行实验】实验目的是验证证明猜想二是成立的,即验证溶液中含有稀盐酸.
方案一:取少量溶液于试管中,稀盐酸显酸性,滴加紫色石蕊溶液,会观察到紫色石蕊溶液变红色.
方案二:取少量氧化铜粉末于试管中,加入一定量的烧杯中的溶液,氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水,会观察到黑色粉末逐渐溶解,溶液变蓝色.
【反思交流】要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2,需要除去杂质,即除去稀盐酸,可加入过量的碳酸钙,碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,然后过滤,该除杂原理用化学方程式表示为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
故答案为:【猜想】CaCl2和HCl;稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存;
【进行实验】
方案 | 实验步骤 | 实验现象 |
方案一 | 紫色石蕊溶液变红色 | |
方案二 | 黑色粉末逐渐溶解,溶液变蓝色 |
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