Ⅰ：(4分)若取4.00mol/L的氨水30.0mL与70.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，产生白色沉淀的质量是gⅡ：（6分）实验室用4.35gMn02与l00mL11mol／L的浓盐酸(足量)反应制取氯气。试计算：(1)

Question

Ⅰ：(4分)若取4.00mol/L的氨水30.0mL与70.0mL2.00mol·L ^-1 的AlCl ₃ 溶液相混合，产生白色沉淀的质量是       g
Ⅱ：（6分）实验室用4.35gMn0 ₂ 与l00 mL11mol／L的浓盐酸(足量)反应制取氯气。 试计算：
(1)在标准状况下，生成氯气的体积。(不考虑氯气在溶液中的溶解)
(2)将反应后的溶液加水稀释到500mL，向从其中取出的50mL溶液中加入足量AgN0 ₃ 溶液，生成沉淀的物质的量。(要求写出计算过程)

Answer 1

(共10分) Ⅰ：3.12g（ 4分）    
Ⅱ：（1）MnO ₂ + 4HCl(浓) ="===" MnCl ₂ + 2H ₂ O+ Cl ₂ ↑
87g                             22.4L
4.35g                            V(Cl ₂ )  (1分)
V(Cl ₂ )=1.12L             (2分)
（2）n(Cl ^- )=0.1L×11mol/L-0.1mol=1.0mol      
取出50ml后，其中含有n(Cl ^- )=1.0mol×50ml/500ml=0.1mol (1分)
Cl ^- + Ag ⁺  =  AgCl↓
1mol       1mol
0.1mol     n(AgCl) (1分)
n(AgC l) =0.1mol   (1分)