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为检验当地石灰石中碳酸钙的质量分数,他在实验室用6克该石灰石样品与19克稀盐酸恰好完全反应,测得残留物为22.8克.(杂质既不溶于水,也不与盐酸反应).(1)根据质量守恒定律,
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为检验当地石灰石中碳酸钙的质量分数,他在实验室用6克该石灰石样品与19克稀盐酸恰好完全反应,测得残留物为22.8克.(杂质既不溶于水,也不与盐酸反应).
(1)根据质量守恒定律,生成二氧化碳的质量为______ 克.
(2)样品中碳酸钙的质量分数.
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数.
(4)所得溶液中溶质的质量分数.
(1)根据质量守恒定律,生成二氧化碳的质量为______ 克.
(2)样品中碳酸钙的质量分数.
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数.
(4)所得溶液中溶质的质量分数.
▼优质解答
答案和解析
(1)依据质量守恒可知,之所以残留物的质量减轻,是由于产生了气体,因此减轻的质量就是CO2的质量:m(CO2)=(6+19-22.8)g=2.2g;
(2)设要想生成2.2g二氧化碳,需要参加反应的碳酸钙质量为x,参加反应的氯化氢质量为y,生成氯化钙的质量是z
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x y z 2.2g
=
=
=
解得x=5g;y=3.65g;z=5.55g
样品中碳酸钙的质量分数为
×100%=83.3%.
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数=
×100%=19.2%.
(4)由以上的分析知该样品中杂质的质量是6g-5g=1g,故所得溶液的质量是22.8g-1g=21.8g,则所得溶液中溶质的质量分数为
×100%=25.5%.
故答案为:(1)2.2;(2)样品中碳酸钙的质量分数为83.3%.(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为19.2%;(4)所得溶液中溶质的质量分数为25.5%.
(2)设要想生成2.2g二氧化碳,需要参加反应的碳酸钙质量为x,参加反应的氯化氢质量为y,生成氯化钙的质量是z
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x y z 2.2g
100 |
x |
73 |
y |
111 |
z |
44 |
2.2g |
解得x=5g;y=3.65g;z=5.55g
样品中碳酸钙的质量分数为
5g |
6g |
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数=
3.65g |
19g |
(4)由以上的分析知该样品中杂质的质量是6g-5g=1g,故所得溶液的质量是22.8g-1g=21.8g,则所得溶液中溶质的质量分数为
5.55g |
21.8g |
故答案为:(1)2.2;(2)样品中碳酸钙的质量分数为83.3%.(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为19.2%;(4)所得溶液中溶质的质量分数为25.5%.
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