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为测定石灰石样品的纯度(样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应,且耐高温).取10g该石灰石样品,再把100g盐酸平均分4次加入样品中,充分反应后剩余固体的质量见下表:加稀盐
题目详情
为测定石灰石样品的纯度(样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应,且耐高温).取10g该石灰石样品,再把100g盐酸平均分
4次加入样品中,充分反应后剩余固体的质量见下表:
求:
(1)石灰石样品的纯度;
(2)所用盐酸的质量分数;
(3)100g这种纯度的石灰石跟一定量的盐酸恰好完全反应后,溶液中溶质的质量分数.
4次加入样品中,充分反应后剩余固体的质量见下表:
加稀盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
剩余固体的质量 | 6.575g | 3.15g | 1.5g | 1.5g |
(1)石灰石样品的纯度;
(2)所用盐酸的质量分数;
(3)100g这种纯度的石灰石跟一定量的盐酸恰好完全反应后,溶液中溶质的质量分数.
▼优质解答
答案和解析
(1)石灰石样品中CaCO3的质量分数为:
×100%=85%
(2)由题意知:第一次25g稀盐酸恰好反应掉10g-6.575g=3.425g碳酸钙.
设第一次实验中,所加入的10g盐酸中溶质的质量为X
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
3.425g x
=
x=2.5g
所用稀盐酸中溶质的质量分数=
×100%=10%
(3)100g石灰石中碳酸钙的质量是100g×85%=85g.
设参加反应的盐酸溶质的质量为y,生成氯化钙的质量是z,生成二氧化碳的质量是m.
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
85g y z m
=
y=62.05g
=
z=94.35g
=
m=37.4g
所以所用盐酸的质量是62.05g÷10%=620.5g,根据质量守恒定律可知氯化钙溶液的质量是85g+620.5g-37.4g=668.1g.
所以氯化钙溶液溶质的质量分数=
× 100%≈14.1%
答:石灰石样品的纯度是85%,所用盐酸的质量分数是10%,完全反应后溶液中溶质的质量分数是14.1%.
10g-1.5g |
10g |
(2)由题意知:第一次25g稀盐酸恰好反应掉10g-6.575g=3.425g碳酸钙.
设第一次实验中,所加入的10g盐酸中溶质的质量为X
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
3.425g x
100 |
73 |
3.425g |
x |
x=2.5g
所用稀盐酸中溶质的质量分数=
2.5g |
25g |
(3)100g石灰石中碳酸钙的质量是100g×85%=85g.
设参加反应的盐酸溶质的质量为y,生成氯化钙的质量是z,生成二氧化碳的质量是m.
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
85g y z m
100 |
85g |
73 |
y |
y=62.05g
100 |
85g |
111 |
z |
z=94.35g
100 |
85g |
44 |
m |
m=37.4g
所以所用盐酸的质量是62.05g÷10%=620.5g,根据质量守恒定律可知氯化钙溶液的质量是85g+620.5g-37.4g=668.1g.
所以氯化钙溶液溶质的质量分数=
94.35g |
668.1g |
答:石灰石样品的纯度是85%,所用盐酸的质量分数是10%,完全反应后溶液中溶质的质量分数是14.1%.
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