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某同学为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取四份样品分别和稀盐酸反应,其实验数据记录如下表.(杂质既不溶于水也不跟酸反应)样品(g)第1份第2份第3份第4份取样品质量(g)6
题目详情
某同学为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取四份样品分别和稀盐酸反应,其实验数据记录如下表.(杂质既不溶于水也不跟酸反应)
通过对数据的分析和比较,回答下列有关问题:
(1)在第1份样品的实验中,______(填物质)完全反应了.
(2)m为______.
(3)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(请写出计算过程)
(4)请在图中画出在6.0g样品中加稀盐酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图.
样品(g) | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 |
取样品质量(g) | 6.0 | 6.0 | 6.0 | 6.0 |
取稀盐酸质量(g) | 10.0 | 20.0 | 30.0 | 40.0 |
产生气体质量(g) | 0.88 | m | 2.2 | 2.2 |
(1)在第1份样品的实验中,______(填物质)完全反应了.
(2)m为______.
(3)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(请写出计算过程)
(4)请在图中画出在6.0g样品中加稀盐酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图.
▼优质解答
答案和解析
(1)第1份和第2份比较可以发现,当稀盐酸的质量增加时,气体的质量也在增加,说明第1份中碳酸钙没有完全反应,稀盐酸完全反应.
(2)第1份放出二氧化碳的质量0.88g,说明每加入10g稀盐酸与碳酸钙完全反应,产生二氧化碳的质量为0.88g;第2份加入20g盐酸,是第一份稀盐酸质量的2倍,产生二氧化碳的质量为1.76g,也是第一份产生气体质量的2倍;而第三份加入30g盐酸,是第一份稀盐酸质量的3倍,产生二氧化碳的质量为2.2g,小于第一份产生气体的质量的3倍(0.88g×3=2.56g),说明碳酸钙此时完全反应,稀盐酸有剩余,则第四份的盐酸不反应.故m的值为1.76g.
(3)设参加反应的碳酸钙的质量为x.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
=
x=5.0g
石灰石中碳酸钙的质量分数为:
×100%=83.3%
答:石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%.
(4)
答案:
(1)稀盐酸
(2)1.76g
(3)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是83.3%
(4)
(1)第1份和第2份比较可以发现,当稀盐酸的质量增加时,气体的质量也在增加,说明第1份中碳酸钙没有完全反应,稀盐酸完全反应.
(2)第1份放出二氧化碳的质量0.88g,说明每加入10g稀盐酸与碳酸钙完全反应,产生二氧化碳的质量为0.88g;第2份加入20g盐酸,是第一份稀盐酸质量的2倍,产生二氧化碳的质量为1.76g,也是第一份产生气体质量的2倍;而第三份加入30g盐酸,是第一份稀盐酸质量的3倍,产生二氧化碳的质量为2.2g,小于第一份产生气体的质量的3倍(0.88g×3=2.56g),说明碳酸钙此时完全反应,稀盐酸有剩余,则第四份的盐酸不反应.故m的值为1.76g.
(3)设参加反应的碳酸钙的质量为x.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
100 |
x |
44 |
2.2g |
x=5.0g
石灰石中碳酸钙的质量分数为:
5.0g |
6.0g |
答:石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%.
(4)
答案:
(1)稀盐酸
(2)1.76g
(3)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是83.3%
(4)
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