已知实验室用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，若要制得二氧化碳4.4g，请问：（1）参加反应的碳酸钙的质量是多少克？（2）若该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%，求所取用石灰石的质量至

Question

已知实验室用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，若要制得二氧化碳4.4g，请问：
（1）参加反应的碳酸钙的质量是多少克？
（2）若该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%，求所取用石灰石的质量至少是多少？

Answer 1

（1）设参加反应的碳酸钙的质量为xg，则
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
x                   4.4g
(100)/(x)＝(44)/(4.4g)
解得x=10g
（2）由石灰石所含碳酸钙的质量分数为80%，
则石灰石的质量为(10g)/(80%)=12.5g，
答：（1）参加反应的碳酸钙的质量为10g；（2）实际上所取用的石灰石的质量是12.5g．