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将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末形成铝热剂,发生铝热反应后,所的固体中含金属单质为18g,则该氧化物粉末可能是A,FE2O3MNO2B,MNO2V2O5CCR2O3V2O5D,FE3O4FEO我知道怎么计算,但是我想知道,AL全反
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将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末形成铝热剂,发生铝热反应后,所的固体中含金属单质为18g,则该氧化物粉末可能是
A,FE2O3 MNO2 B,MNO2 V2O5 C CR2O3 V2O5 D,FE3O4 FEO
我知道怎么计算,但是我想知道,AL全反应与AL有剩余,它们的生成物质量如何变化?正确答案AD中,A中可得铁18.67,可得锰13.75,就因为得铁在18的范围内,所以选它吗?那锰呢?D中,两种所得质量为21和28,老师说D中AL有剩余,剩余就是反应物质量大于18g?那为什么有人说,AL全反应应生成多余18g?不是矛盾了吗?
A,FE2O3 MNO2 B,MNO2 V2O5 C CR2O3 V2O5 D,FE3O4 FEO
我知道怎么计算,但是我想知道,AL全反应与AL有剩余,它们的生成物质量如何变化?正确答案AD中,A中可得铁18.67,可得锰13.75,就因为得铁在18的范围内,所以选它吗?那锰呢?D中,两种所得质量为21和28,老师说D中AL有剩余,剩余就是反应物质量大于18g?那为什么有人说,AL全反应应生成多余18g?不是矛盾了吗?
▼优质解答
答案和解析
9 g铝粉可以提供1mol电子,则氧化物中的金属元素每得到1mol电子对应的质量就应该是18g. 三价Fe得到1mol电子对应的质量为18.7g,四价Mn得到1mol电子对应的质量为13.8g,故A项正确.五价V得到1mol电子对应的质量为10.2g,三...
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