H2SO4溶液的直来那个计算已知0.54molh的SO3溶于水生成了H2SO4的溶液,此时若要想得到质量浓度为45%的溶液,则需要水的质量是多少?怎么计算?

Question

H2SO4溶液的直来那个计算
已知0.54molh的SO3溶于水生成了H2SO4的溶液,此时若要想得到质量浓度为45%的溶液,则需要水的质量是多少?怎么计算?

Answer 1

SO3 + H2O＝H2SO4
1　　　　　1　　　1
0.54　　0.54　0.54
可得n（H2SO4）＝0.54mol．
其实此题,无需列化学方程式.
用守恒法即可直接算出硫酸是0.54mol.水亦可算.（若没学过,跳过）
当然这题根据题意应该是按照计算加水的.
m（H2SO4）＝52.92g
m（H2O）＝9.72g
再根据稀释的原则：溶质质量不变.
设另外需水xg
则可列方程：
（x+9.72+52.92）×45％＝52.92
解得x＝52.525g
答案可能有错,毕竟很久没算质量这种题目了