利用如图所示装置制备氧气并进行相关实验探究．（1）将3.9g过氧化钠放入烧瓶中，加入100mLH2O，用排水法收集气体，过氧化钠与水反应的化学方程式是．（2）已知：酚酞在c（OH-）为1.0

Question

利用如图所示装置制备氧气并进行相关实验探究．
（1）将3.9g过氧化钠放入烧瓶中，加入100mLH₂O，用排水法收集气体，过氧化钠与水反应的化学方程式是______．
（2）已知：酚酞在c（OH^-） 为1.0×10^-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色；H₂O₂具有氧化性和漂白性，在MnO₂催化条件下迅速分解．取上述实验得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去．（假设过程中液体体积不变）
①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c（OH^-）过大造成的．请通过计算对比数据加以说明上述观点是否正确．______．
②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中存在H₂O₂，其来源可能是Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂．试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H₂O₂，简述实验原理______．

Answer 1

（1）过氧化钠可以和水之间反应生成，即2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（2）①3.9g过氧化钠的物质的量为：n（Na₂O₂）=(3.9g)/(78g/mol)=0.05mol，根据反应2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑可知，n（NaOH）=0.1mol，c（OH^-）=(0.1mol)/(0.1L)=1mol/L，因为“酚酞在c（OH^-）为1.0×10^-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且0.5min内不会褪色”，因此，“红色迅速褪去”不是因为溶液中c（OH^-）过大造成的，
故答案为：不正确，经估算，烧瓶中c（OH^-）约为1mol/L；因为“酚酞在c（OH^-）为1.0×10^-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且0.5min内不会褪色”，因此，“红色迅速褪去”不是因为溶液中c（OH^-）过大造成的；
②如存在H₂O₂，加入二氧化锰，可生成氧气，方法是取烧瓶中的溶液置于试管中，加入少量MnO₂．有气泡放出，用带火星的木条检验，木条复燃，说明溶液中可能有H₂O₂，
故答案为：取烧瓶中的溶液置于试管中，加入少量MnO₂．有气泡放出，用带火星的木条检验，木条复燃，说明溶液中可能有H₂O₂．