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某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如图所示:(1)SO2与Fe3+反应的还原、氧化产物分别是、(填离子符号).(2)下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的
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某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如图所示:
(1)SO2与Fe3+反应的还原、氧化产物分别是___、___(填离子符号).
(2)下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是___.
A.Na2SO3溶液与HNO3 B.Na2SO3固体与浓硫酸
C.固体硫在纯氧中燃烧 D.铜与热浓H2SO4
(3)装置C的作用是___.
(4)如果有280mL SO2气体(已折算为标态)进入C装置中,则C中,50mL NaOH溶液的浓度至少为___mol/L才能达到目的.
(5)在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:
方案①:往第一份试液中加入KMnO4溶液,紫红色褪去.
方案②:往第一份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红.
方案③:往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀.
上述方案不合理的是___,原因是___.
(6)能表明I-的还原性弱于SO2的现象是___,写出有关离子方程式:___.
(1)SO2与Fe3+反应的还原、氧化产物分别是___、___(填离子符号).
(2)下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是___.
A.Na2SO3溶液与HNO3 B.Na2SO3固体与浓硫酸
C.固体硫在纯氧中燃烧 D.铜与热浓H2SO4
(3)装置C的作用是___.
(4)如果有280mL SO2气体(已折算为标态)进入C装置中,则C中,50mL NaOH溶液的浓度至少为___mol/L才能达到目的.
(5)在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:
方案①:往第一份试液中加入KMnO4溶液,紫红色褪去.
方案②:往第一份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红.
方案③:往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀.
上述方案不合理的是___,原因是___.
(6)能表明I-的还原性弱于SO2的现象是___,写出有关离子方程式:___.
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答案和解析
(1)二氧化硫与铁离子反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,反应中铁离子被氧化成亚铁离子,所以还原产物为亚铁离子;氧化产物是SO42-,SO2气体还原Fe3+反应的产物是Fe2+、SO42-,故答案为:Fe2+;SO...
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