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硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)制取硫酸,实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2制备绿矾。(一)SO2和O2反应制取的反应原理为:2SO2+O22SO3,在一密闭容器中一
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硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS 2 )制取硫酸,实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe 2 O 3 及少量FeS、SiO 2 制备绿矾。 (一)SO 2 和O 2 反应制取的反应原理为:2SO 2 +O 2 2SO 3 ,在一密闭容器中一定时间内达到平衡。 (1)该反应的平衡常数表达式为______。 (2)该反应达到平衡状态的标志是______。
(3)B电极的电极反应式为______;溶液中H + 的移动方向由______极到______极;电池总反应式为______。 (三)利用烧渣制绿矾的过程如下 测定绿矾产品中含量的实验步骤: a.称取5.7 g产品,溶解,配成250 mL。溶液。 b.量取25 ml。待测液于锥形瓶中。 c.用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO 4 溶液滴定至终点,消耗KMnO 4 溶液体积40 mL。根据上述步骤同答下列问题。 (4)滴定时发生反应的离子方程式为(完成并配平离子反应方程式)。 (5)用硫酸酸化的KMnO 4 滴定终点的标志是 (6)计算上述产品中的FeSO 4 .7H 2 O质量分数为______。 |
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答案和解析
(1) (2) B D (3)SO 2 +2H 2 O-2e - =SO 4 2- +4H + B A 2SO 2 +O 2 +2H 2 O=2H 2 SO 4 (或2SO 2 +O 2 +2H 2 O=4H + +2SO 4 2- )(4)5 Fe 2+ +MnO 4 - +8H + =5Fe 3+ +Mn 2+ +4H 2 O (5)滴定最后一滴酸性KMnO 4 时溶液呈淡紫色,半分钟内不褪色。(6)0.975或97.5% |
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