某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是SO2，而乙同学认为除SO2气体外，还可能产生H2．为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设

Question

某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是SO₂，而乙同学认为除SO₂气体外，还可能产生H₂．为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图的实验装置 （锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）．

试回答：
（1）上述反应中生成SO₂的化学方程式为

Zn+2H₂SO₄（浓）(△.)/()ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O

Zn+2H₂SO₄（浓）(△.)/()ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O

（2）乙同学认为还可能产生H₂的理由是______．
（3）A中加入的试剂可能是______，作用是______；
B中加入的试剂可能是______，作用是______；
E中加入的试剂可能是______，作用是______．
（4）可以证明气体X中含有H₂的实验现象是：C中______，D中______．
（5）如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中是否有H₂______（填“能”或“不能”），原因是______．

Answer 1

（1）浓硫酸具有强氧化性，金属锌具有还原性，Zn与浓H2SO4反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，反应的方程式为：Zn+2H2SO4 （浓）    △  .  ZnSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：...