某课外活动小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），研究SO2的性质．（1）实验室制取二氧化硫类似于制取二氧化碳，在下列物质中选择合适的试剂制取二氧化硫．A．10

Question

某课外活动小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），研究SO₂的性质．

（1）实验室制取二氧化硫类似于制取二氧化碳，在下列物质中选择合适的试剂制取二氧化硫______．
A．10%的硫酸  B．80%的硫酸  C．浓盐酸  D．稀硝酸
E．亚硫酸钠固体  F．亚硫酸钙固体  G．饱和亚硫酸钠溶液
（2）若从左端通入SO₂，装置A中观察到的现象是______；SO₂通入B中，溶液颜色褪去，则该反应的离子方程式为______．
（3）装置C中未见沉淀生成．实验结束后若向该试管中加入足量（填字母）______，才能产生白色沉淀．
A．氨水    B．稀盐酸    C．硝酸钾溶液    D．硫化钠溶液
（4）装置D的三个作用是：①______；②______；③______．
（5）若装置E中装的是V₂O₅（催化剂），通入SO₂时，打开K通入适量O₂的化学反应方程式为

2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃

2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃

．
（6）实验结束后某同学将F装置中的溶液过滤、蒸发、洗涤、干燥后称得固体质量为ag，进一步加热固体使其中的亚硫酸钡分解，称得残留固体质量为bg．通过计算得出二氧化硫转化为三氧化硫的转化率为(217b−153a)/(80a−16b)×100%该同学的作法是否可行______（答“可行”或“不可行”），原因是______．

Answer 1

（1）浓盐酸具有挥发性，所以制取的气体中含有氯化氢，稀硫酸浓度较小，二氧化硫能溶于稀硫酸，浓硝酸具有强氧化性，能将二氧化硫氧化物为硫酸而得不到二氧化硫，所以酸选80%的硫酸；
亚硫酸钙和硫酸反应生成微溶物硫酸钙，降低反应速率，饱和亚硫酸钠溶液能使硫酸浓度降低，故选亚硫酸钠固体来制取二氧化硫，
故选BE；
（2）二氧化硫能使品红溶液褪色，所以看到B中红色褪去，二氧化硫能和碘发生氧化还原反应而使碘水褪色，离子方程式为：SO₂+I₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-，
故答案为：红色褪去；SO₂+I₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-；
（3）二氧化硫和氯化钡不反应，要使其产生沉淀，首先将二氧化硫转化为硫酸根离子，所以要加入能氧化二氧化硫的物质，ABD都没有氧化性，酸性条件下，
A、氨水加入后生成亚硫酸铵，亚硫酸根和钡离子生成沉淀，故A正确；
B、稀盐酸加入后不反应，故B错误；
C、加入硝酸钾溶液，硝酸根和氢离子形成稀硝酸具有氧化性，能氧化二氧化硫为硫酸，硫酸根和钡离子生成沉淀，故C正确；
D、加入硫化钠溶液，硫离子具有还原性，二氧化硫具有氧化性，会反应氧化还原反应，生成硫单质淡黄色沉淀，故D错误；
故答案为：AC；
（4）浓硫酸具有吸水性，所以可以作二氧化硫和氧气的干燥剂，该装置能使二氧化硫和氧气充分混合，从而使反应顺利进行，可以根据气泡的快慢确定气体流速和比例，所以该装置的作用是：干燥二氧化硫和氧气；使二氧化硫和氧气混合均匀；通过观察控制气体比例和气体速度，
故答案为：干燥二氧化硫和氧气；使二氧化硫和氧气混合均匀；通过观察控制气体比例和气体速度；
（5）二氧化硫和氧气在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫，反应方程式为：2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃，
故答案为：2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃；
（6）亚硫酸钡不稳定，易被氧化生成硫酸钡，从而对实验造成干扰，故答案为：不可行；亚硫酸钡容易被氧化成硫酸钡．