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实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫.①如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫,并希望能控制反应速度,图中可选用的发生装置是(填写字母).②若用硫
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实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫.
①如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫,并希望能控制反应速度,图中可选用的发生装置是___ (填写字母).
②若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L(标准状况)二氧化硫,如果已有40%亚硫酸钠(质量分数),被氧化成硫酸钠,则至少需称取该亚硫酸钠___ g (保留一位小数).
③某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标,现对该区域雨水样品进行探究.首先用pH试纸测定雨水样品的pH,操作方法为___,测得样品pH约为3;为进一步探究由SO2所形成酸雨的性质,将一定量的SO2通入蒸馏水中,配成pH为3的溶液,然后将溶液分为A、B两份,将溶液B久置于空气中,与密闭保存的A相比,久置后的溶液B中水的电离程度将___(填“增大”、“减小”或“不变”).
①如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫,并希望能控制反应速度,图中可选用的发生装置是___ (填写字母).
②若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L(标准状况)二氧化硫,如果已有40%亚硫酸钠(质量分数),被氧化成硫酸钠,则至少需称取该亚硫酸钠___ g (保留一位小数).
③某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标,现对该区域雨水样品进行探究.首先用pH试纸测定雨水样品的pH,操作方法为___,测得样品pH约为3;为进一步探究由SO2所形成酸雨的性质,将一定量的SO2通入蒸馏水中,配成pH为3的溶液,然后将溶液分为A、B两份,将溶液B久置于空气中,与密闭保存的A相比,久置后的溶液B中水的电离程度将___(填“增大”、“减小”或“不变”).
▼优质解答
答案和解析
①用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫,并希望能控制反应速度,由于反应不需要加热,排除装置d;由于亚硫酸钠是细小颗粒,不可选用装置c;装置b无法可知反应速率,故可选用的发生装置为:ae,
故答案为:ae;
②由硫守恒可得:Na2SO3~SO2,因此需亚硫酸钠的质量为:m(Na2SO3)=126g•mol-1×
=18.9g,
如果已有40%亚硫酸钠(质量分数),被氧化成硫酸钠,则含亚硫酸钠的质量分数为60%,
至少需称取该亚硫酸钠的质量为
=31.5g,
故答案为:31.5;
③测定pH,可用玻璃棒蘸取溶液,然后与比色卡对比,操作方法为取一条试纸放在干燥洁净的表面皿(或玻璃片)上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品点在试纸上,待变色后立即对照标准比色卡读数,
将溶液B久置于空气中,亚硫酸被氧化生成硫酸,溶液酸性增强,则水的电离程度减小,
故答案为:取一条试纸放在干燥洁净的表面皿(或玻璃片)上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品点在试纸中央,待变色后与对照标准比色卡读数;减小.
故答案为:ae;
②由硫守恒可得:Na2SO3~SO2,因此需亚硫酸钠的质量为:m(Na2SO3)=126g•mol-1×
3.36L |
22.4L/mol |
如果已有40%亚硫酸钠(质量分数),被氧化成硫酸钠,则含亚硫酸钠的质量分数为60%,
至少需称取该亚硫酸钠的质量为
18.9g |
60% |
故答案为:31.5;
③测定pH,可用玻璃棒蘸取溶液,然后与比色卡对比,操作方法为取一条试纸放在干燥洁净的表面皿(或玻璃片)上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品点在试纸上,待变色后立即对照标准比色卡读数,
将溶液B久置于空气中,亚硫酸被氧化生成硫酸,溶液酸性增强,则水的电离程度减小,
故答案为:取一条试纸放在干燥洁净的表面皿(或玻璃片)上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品点在试纸中央,待变色后与对照标准比色卡读数;减小.
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