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下列有关叙述正确的是()A.高温下进行的反应都是吸热反应,常温下能够进行的反应都是放热反应B.实验室用4molSO2与2molO2进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-196.64kJ/mol,
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下列有关叙述正确的是( )
A.高温下进行的反应都是吸热反应,常温下能够进行的反应都是放热反应
B.实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-196.64kJ/mol,当放出314.624kJ热量时,SO2的转化率为80%
C.常温下,向纯水中通入一定量二氧化硫,则水的电离平衡被促进
D.向3mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液产生白色沉淀,再滴入KI稀溶液沉淀显黄色,则KSP(AgI)<KSP(AgCl)
A.高温下进行的反应都是吸热反应,常温下能够进行的反应都是放热反应
B.实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-196.64kJ/mol,当放出314.624kJ热量时,SO2的转化率为80%
C.常温下,向纯水中通入一定量二氧化硫,则水的电离平衡被促进
D.向3mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液产生白色沉淀,再滴入KI稀溶液沉淀显黄色,则KSP(AgI)<KSP(AgCl)
▼优质解答
答案和解析
A、硫酸铵结晶水合物和氢氧化钡的反应在常温下就能进行,但属于吸热反应,有些放热反应需在高温条件下进行,例如铝热反应,故A错误;
B、当放出314.624kJ热量时,反应的二氧化硫的物质的量为
=3.2mol,则SO2的转化率为
80%,故B正确;
C、常温下,向纯水中通入一定量二氧化硫,二氧化硫和水反应生成亚硫酸,溶液呈酸性,会抑制水的电离,故C错误;
D、白色沉淀转化为黄色沉淀,说明生成AgI,生成物溶度积更小,则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故D错误;
故选B.
B、当放出314.624kJ热量时,反应的二氧化硫的物质的量为
314.624KJ |
196.64KJ/mol |
3.2 |
4 |
C、常温下,向纯水中通入一定量二氧化硫,二氧化硫和水反应生成亚硫酸,溶液呈酸性,会抑制水的电离,故C错误;
D、白色沉淀转化为黄色沉淀,说明生成AgI,生成物溶度积更小,则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故D错误;
故选B.
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