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(1)S是非金属性比较强的元素,S与O2反应的能量变化如图1所示.请写出S与O2反应的热化学方程式.(2)实验室在用NaOH溶液吸收SO2的过程中,往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液,溶液pH随
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(1)S是非金属性比较强的元素,S与O2反应的能量变化如图1所示.请写出S与O2反应的热化学方程式______.
(2)实验室在用NaOH溶液吸收SO2的过程中,往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液,溶液pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如表所示:
n(SO32-):n(HSO3-) | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
A.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
B.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+)
(3)某化学小组进行Na2SO3 的性质实验探究如图2所示.图中a、b、c三个试管红分别盛有相同的Na2SO3 溶液,分别向其中滴加三种不同溶液,根据实验现象回答下列问题:①a中溴水褪色,证明Na2SO3具有______性.②b中产生淡黄色沉淀,则发生反应的离子方程式是______.③c中先滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去,应用化学平衡原理解释c中现象(用化学用语及简单文字表述)______.
(4)硫酸是重要的化工原料,用稀H2SO4做电解液的铅蓄电池其构造如图3所示.发生反应的化学方程式为:
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
放电 |
充电 |
A.放电时,正极反应为:PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-═PbSO4(s)+2H2O(l)
B.充电时,应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接
C.实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时,与接线柱B相连的电极上得到精铜
D.铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时,当有2mol O2产生时,消耗8mol H2SO4.
▼优质解答
答案和解析
(1)反应是放热反应,标注物质狙击状态和对应焓变S与O2反应的热化学方程式,S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.0KJ/mol;
故答案为:S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.0KJ/mol;
(2)吸收液中n(SO32-):n(HSO3-)=1:11 时,依据图表数据分析判断,溶液呈酸性,亚硫酸氢钠物质的量大于亚硫酸钠,
A、依据溶液中电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-);故A正确;
B、溶液中亚硫酸氢钠多溶液呈酸性,亚硫酸氢根离子大于亚硫酸根离子,钠离子浓度最大,离子浓度大小为:c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)
>c(OH-);故B正确;
C、溶液中亚硫酸氢钠多溶液呈酸性,亚硫酸氢根离子大于亚硫酸根离子,钠离子浓度最大,离子浓度大小为:c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)
>c(OH-);故C错误;
故答案为:AB;
(3)①a中溴水褪色,亚硫酸钠钡溴单质氧化为硫酸钠,证明Na2SO3具有还原性,Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr;
故答案为:还原性;
②b中是滴入硫化钠溶液和稀硫酸,硫离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀单质硫,则发生反应的离子方程式:2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O;
故答案为:2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O;
③d中滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去,在Na2SO3溶液中,SO32-水解显碱性:SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-,所以滴入酚酞后溶液变红;在该溶液中加入BaCl2后,Ba2++SO32-═BaSO3↓(白色),水解平衡左移,氢氧根离子浓度减小,红色褪去;
故答案为:在Na2SO3溶液中,SO32-水解显碱性:SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-,所以滴入酚酞后溶液变红;在该溶液中加入BaCl2后,Ba2++SO32-═BaSO3↓(白色),由于c(SO32-)减小,SO32-水解平衡左移,c(OH-)减小,红色褪去;
(4)A.放电时,正极上得电子发生还原反应,电极反应式为:PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-═
PbSO4(s)+2H2O(l),故A正确;
B.充电时,要使该装置恢复原状,电解池阳极上应该失电子发生氧化反应,所以应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱B相接,故B错误;
C.电解精炼铜时,粗铜应该接电源正极,该装置作原电池时,二氧化铅作正极,所以应将粗铜与接线柱B相连接,故C正确;
D.铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时,当有2mol O2产生时,转移电子8mol,当转移8mol电子时需要消耗
8mol H2SO4,故D正确;
故答案为:B.
故答案为:S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.0KJ/mol;
(2)吸收液中n(SO32-):n(HSO3-)=1:11 时,依据图表数据分析判断,溶液呈酸性,亚硫酸氢钠物质的量大于亚硫酸钠,
A、依据溶液中电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-);故A正确;
B、溶液中亚硫酸氢钠多溶液呈酸性,亚硫酸氢根离子大于亚硫酸根离子,钠离子浓度最大,离子浓度大小为:c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)
>c(OH-);故B正确;
C、溶液中亚硫酸氢钠多溶液呈酸性,亚硫酸氢根离子大于亚硫酸根离子,钠离子浓度最大,离子浓度大小为:c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)
>c(OH-);故C错误;
故答案为:AB;
(3)①a中溴水褪色,亚硫酸钠钡溴单质氧化为硫酸钠,证明Na2SO3具有还原性,Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr;
故答案为:还原性;
②b中是滴入硫化钠溶液和稀硫酸,硫离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀单质硫,则发生反应的离子方程式:2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O;
故答案为:2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O;
③d中滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去,在Na2SO3溶液中,SO32-水解显碱性:SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-,所以滴入酚酞后溶液变红;在该溶液中加入BaCl2后,Ba2++SO32-═BaSO3↓(白色),水解平衡左移,氢氧根离子浓度减小,红色褪去;
故答案为:在Na2SO3溶液中,SO32-水解显碱性:SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-,所以滴入酚酞后溶液变红;在该溶液中加入BaCl2后,Ba2++SO32-═BaSO3↓(白色),由于c(SO32-)减小,SO32-水解平衡左移,c(OH-)减小,红色褪去;
(4)A.放电时,正极上得电子发生还原反应,电极反应式为:PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-═
PbSO4(s)+2H2O(l),故A正确;
B.充电时,要使该装置恢复原状,电解池阳极上应该失电子发生氧化反应,所以应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱B相接,故B错误;
C.电解精炼铜时,粗铜应该接电源正极,该装置作原电池时,二氧化铅作正极,所以应将粗铜与接线柱B相连接,故C正确;
D.铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时,当有2mol O2产生时,转移电子8mol,当转移8mol电子时需要消耗
8mol H2SO4,故D正确;
故答案为:B.
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