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实验室制取SO2的反应原理为:Na2SO3+H2SO4(浓)═Na2SO4+SO2↑+H2O.请用下列装置设计一个实验,以测定SO2转化为SO3的转化率:(1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是(填各接口的编
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实验室制取SO2的反应原理为:Na2SO3+H2SO4(浓)═Na2SO4+SO2↑+H2O.请用下列装置设计一个实验,以测定SO2转化为SO3的转化率:
(1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是(填各接口的编号)___→___→___→___→___→___→___→___.
(2)实验时甲仪器的作用是___;原理是___.
(3)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是___.
(4)Ⅳ处观察到的现象是___.
(5)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,称得Ⅲ处增重m g,则本实验中SO2的转化率为___.
(1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是(填各接口的编号)___→___→___→___→___→___→___→___.
(2)实验时甲仪器的作用是___;原理是___.
(3)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是___.
(4)Ⅳ处观察到的现象是___.
(5)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,称得Ⅲ处增重m g,则本实验中SO2的转化率为___.
▼优质解答
答案和解析
(1)要制备二氧化硫并检验二氧化硫的性质、收集二氧化硫,依次用到的装置为:Ⅰ气体发生装置,Ⅴ干燥装置,Ⅱ为二氧化硫催化氧化装置,Ⅳ收集装置,Ⅲ尾气吸收装置,所以正确的顺序为:a h i b c f g d;
故答案为:a h i b c f g d;
(2)甲仪器中橡皮管将分液漏斗与圆底烧瓶相连,使二者压强相等,有利于浓硫酸顺利滴入到烧瓶中;
故答案为:使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中;维持烧瓶内压强与分液漏斗上方压强相等;
(3)为保证产生的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫,应先加热V2O5,后缓缓滴入浓硫酸,
故答案为:先加热V2O5,后缓缓滴入浓硫酸;
(4)装置IV处是用来冷却三氧化硫气体,使之变成液态或固态,从而收集得到三氧化硫,所以可以在Ⅳ处看到有无色(或白色)晶体(或固体)生成,
故答案为:有无色(或白色)晶体(或固体)生成;
(5)n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸反应生成nmol二氧化硫,当反应结束时,Ⅲ处增重的部分为未反应的二氧化硫,则转化了的二氧化硫的质量为:64n-m,所以实验中SO2的转化率为
×100%,
故答案为:
×100%.
故答案为:a h i b c f g d;
(2)甲仪器中橡皮管将分液漏斗与圆底烧瓶相连,使二者压强相等,有利于浓硫酸顺利滴入到烧瓶中;
故答案为:使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中;维持烧瓶内压强与分液漏斗上方压强相等;
(3)为保证产生的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫,应先加热V2O5,后缓缓滴入浓硫酸,
故答案为:先加热V2O5,后缓缓滴入浓硫酸;
(4)装置IV处是用来冷却三氧化硫气体,使之变成液态或固态,从而收集得到三氧化硫,所以可以在Ⅳ处看到有无色(或白色)晶体(或固体)生成,
故答案为:有无色(或白色)晶体(或固体)生成;
(5)n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸反应生成nmol二氧化硫,当反应结束时,Ⅲ处增重的部分为未反应的二氧化硫,则转化了的二氧化硫的质量为:64n-m,所以实验中SO2的转化率为
64n-m |
64n |
故答案为:
64n-m |
64n |
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