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(共6分)实验室制取SO2的反应原理之一为:Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O。请用下列装置设计一个实验,以测定SO2转化为SO3的转化率:(×100℅)(1)这些装置
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(共6分)实验室制取SO 2 的反应原理之一为:Na 2 SO 3 +H 2 SO 4 (浓)===Na 2 SO 4 +SO 2 ↑+H 2 O。请用下列装置设计一个实验,以测定SO 2 转化为SO 3 的转化率:( ×100℅) (1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是 → → → → → → → → (填各接口的编号)。 (2)实验时甲橡胶管的作用与原理是 。 (3)从乙处均匀通入O 2 ,为使SO 2 有较高的转化率,实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是 。 (4)Ⅳ处观察到的现象是 。 (5)用 n mol Na 2 SO 3 粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O 2 一段时间后,称得Ⅲ处增重 m g,则本实验中SO 2 的转化率为 。 |
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答案和解析
(共6分)(1)a h i b c f g d (2)作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中;原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等 (3)先加热V 2 O 5 ,后缓缓滴入浓硫酸 (4)有无色(或白色)晶体(或固体)生成 (5) ×100%或 ×100% |
(1)装置I制取的SO 2 与O 2 经干燥后进入装置II,经过催化氧化后得到SO 2 、O 2 及生成的SO 3 的混合气体;为测定SO 2 与SO 3 的量,SO 3 在装置IV中经过冰水冷凝,而SO 2 将被随后的装置III中的碱液吸收;故接口的连接顺序为a h i b c f g d (2)通过维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等,使漏斗中的液体能顺利的滴下 (3)SO 2 的催化氧化是需要在高温下进行的,为提高SO 2 的转化率,应先加热装置II中的玻璃管,再滴加浓硫酸 (4)冰水的温度低于SO 3 的熔点,故在IV处可看到冷凝析出的SO 3 固体 (5)Ⅲ处增重 m g即是部分转化后的SO 2 的质量,其物质的量为 mol,而产生的SO 2 的总物质的量为n mol,故实验中SO 2 的转化率(2SO 2 +O 2 2SO 3 )为 ×100% |
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