下列说法正确的是()A.质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应,所得溶液呈酸性B.等质量的二氧化硫和三氧化硫,二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为4:5C.硝
下列说法正确的是( )
A. 质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应,所得溶液呈酸性
B. 等质量的二氧化硫和三氧化硫,二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为4:5
C. 硝酸镁样品(含有一种杂质)14.8g,溶于水,与足量的NaOH溶液充分反应生成沉淀5.5g,则样品中可能含有的杂质是MgSO4
D. 向一定量的氧化铁与氧化铜的混合物中加入100g质量分数为9.8%稀硫酸,恰好完全反应,则原混合物中氧元素的质量是1.6g
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
可以看出98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应,则等质量的硫酸与氢氧化钠混合后氢氧化钠有剩余,溶液显碱性,故错误;
B、设二氧化硫和三氧化硫的质量为1,则有相同质量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为:
1×
| ||
1×
|
C、硝酸镁的相对分子质量为148,假设全部是硝酸镁,生成的沉淀是5.8g,故所含杂质的相对分子质量应大于硝酸镁的相对分子质量,而MgSO4的相对分子质量为120,错误;
D、氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O;CuO+H2SO4═CuSO4+H2O;由于氧化铜和氧化铁的混合物与100克、9.8%的稀硫酸恰好完全反应,分析化学方程式可知氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素,计算出水的质量进而计算出所含氧元素的质量即可;
设生成水的质量是x:由方程式可以看出硫酸与生成水的关系为
H2SO4 ~H2O
98 18
100g×9.8% x
98 |
18 |
100g×9.8% |
x |
x=1.8g
所以水中氧元素的质量为:1.8g×
16 |
18 |
故选D.
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